有三个反应,其活化能(kJ/mol)分别为:①320,②40,③80,当温度升高相同数值时,以上反应速率增加倍数的大小顺序是()。A.①>③>②B.①>②>③C.②>③>①D.③>②>①
有三个反应,其活化能(kJ/mol)分别为:①320,②40,③80,当温度升高相同数值时,以上反应速率增加倍数的大小顺序是()。
A.①>③>②
B.①>②>③
C.②>③>①
D.③>②>①
参考答案和解析
①>③>②
相关考题:
设有两个化学反应A和B,其反应的活化能分别为EA和EB,EAEB,若温度变化情况相同(由T1→T2),则反应速率常数КA和КB的变化情况为()A、КA改变的倍数大B、КB改变的倍数大C、КA和КB改变的倍数相同D、КA和КB均不改变
已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17kJ·mol-1,丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68kJ·mol-1,当温度由700℃增加到800℃时,它们的反应速率将分别增加倍。A、1.51,1.77B、3.02,1.77C、3.02,3.54
有关反应速率的叙述中错误的是( )。A.绝大多数反应的反应速率随温度升高而增大B.活化能大的反应速率也大C.速率常数大的反应速率大D.对于相同温度下的不同的反应,活化能越大,速率常数随温度的变化率越大
有关反应速率的叙述中错误的是()。A、绝大多数反应的反应速率随温度升高而增大B、活化能大的反应速率也大C、速率常数大的反应速率大D、对于相同温度下的不同的反应,活化能越大,速率常数随温度的变化率越大。
已知 2NO2(g) === 2NO(g)+O2(g)是基元反应,ΔrHmΘ为113 kJ·mol–1。其正反应的速率方程为(),当反应达到平衡时,升高温度平衡常数KΘ();降低压力,平衡()移动。
503K时的反应的活化能为184.1KJ·mol-1/sup,若加入催化剂后变为10416KJ·mol-1,此时正反应速率增加的倍数为()A、1×104B、1×106C、1×108D、1×102
单选题有3个反应,其活化能分别为①310kJ·mol-1;②36kJ·mol-1;③72kJ·mol-1。当温度升高相同幅度时,以上3个反应反应速率增加倍数的大小顺序是( )。A反应①>反应②>反应③B反应③>反应①>反应②C反应①>反应③>反应②D反应②>反应③>反应①
单选题某反应的活化能Ea为80kJ·mol-1,则该反应温度由20℃增加到30℃,其反应速率常数约为原来的()。A二倍B三倍C四倍D五倍