对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数。A、小B、大C、一样
已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17kJ·mol-1,丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68kJ·mol-1,当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加倍。A、1.51，1.77B、3.02，1.77C、3.02，3.54
化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是( )A.活化能降低B.反应速率常数增大;C.活化分子数增加，有效碰撞次数增大D.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增大
升高温度，反应速率常数最大的主要原因是：A.活化分子百分数增加B.混乱度增加C.活化能增加D.压力增大
某反应的活化能Ea为80kJ·mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的（）。A、二倍B、三倍C、四倍D、五倍
反应温度改变时，对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙述中哪一个是错误的（）？A、反应温度升高，正、逆反应速率均增加B、对吸热反应，温度升高使平衡向右移动C、对放热反应，温度升高使平衡常数增加D、温度升高使速率常数增加
化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是（）A、活化能降低；B、反应速率常数增大；C、活化分子数增加，有效碰撞次数增大；D、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增大
化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（）A、活化分子数增加，有效碰撞次数增加B、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加C、活化能降低D、反应速率常数增大
某化学反应，温度升高1K，反应的速率系数增加1%，则该反应的活化能的数值约（）。A、100RT2B、10RT2C、RT2D、0.01RT2
如果一反应的活化能为117.5 kJ·mol-1，在温度为（）K时，反应速率常数k的值是400K时反应速率常数的值的2倍。
化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（）。A、活化分子数增加，有效碰撞次数增加B、活化能降低C、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加D、反应速率常数增大
在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是什么？（）A、化学反应速率常数增大B、反应物的活化分子百分数增加C、反应的活化能下降D、反应物的活化分子数目增加
升高温度，反应速率常数最大的主要原因是：（）A、活化分子百分数增加B、混乱度增加C、活化能增加D、压力增大
（2009）升高温度，反应速率常数最大的主要原因是：（）A、活化分子百分数增加B、混乱度增加C、活化能增加D、压力增大
在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）。A、反应物的活化分子数目增加B、反应的活化能增加C、反应物的活化分子百分数增加D、化学反应速率常数增大
某反应的活化能是33kJ•mol-1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为（）。A、4.5％B、9.4％C、11％D、50％
升高温度，反应速率常数增大的主要原因是（）。A、活化分子百分数增加B、混乱度增大C、活化能增加D、压力增大
一个反应的活化能是33kJ·mol-1， 当T= 300K时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是：（）A、4.5%B、90%C、11%D、50%
在27℃左右，粗略地说，温度升高10K，反应速率增加1倍，则此时活化能约为（）kJ/mol－1。A、53.6B、23.3C、107.2D、0.576
单选题化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（）A活化分子数增加，有效碰撞次数增加B活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加C活化能降低D反应速率常数增大
单选题在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）。A反应物的活化分子数目增加B反应的活化能增加C反应物的活化分子百分数增加D化学反应速率常数增大
单选题升高温度，反应速率常数最大的主要原因是：（）A活化分子百分数增加B混乱度增加C活化能增加D压力增大
单选题升高温度，反应速率常数增大的主要原因是（）。A活化分子百分数增加B混乱度增大C活化能增加D压力增大
单选题某反应的活化能Ea为80kJ·mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的（）。A二倍B三倍C四倍D五倍
单选题升高温度，反应速率加快的主要原因是（）A 反应的活化能增加B 活化分子的百分数增加C 反应物的浓度增加D 反应的活化能降低
单选题（多选）在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（ ）。A化学反应速率常数增大B反应物的活化分子百分数增加C反应的活化能下降D反应物的活化分子数目增加
单选题有3个反应，其活化能分别为①310kJ·mol－1；②36kJ·mol－1；③72kJ·mol－1。当温度升高相同幅度时，以上3个反应反应速率增加倍数的大小顺序是（ ）。A反应①＞反应②＞反应③B反应③＞反应①＞反应②C反应①＞反应③＞反应②D反应②＞反应③＞反应①