设有两个化学反应A和B，其反应的活化能分别为EA和EB，EAEB，若温度变化情况相同(由T1→T2)，则反应速率常数КA和КB的变化情况为()A、КA改变的倍数大B、КB改变的倍数大C、КA和КB改变的倍数相同D、КA和КB均不改变
设有两个化学反应A和B，其反应的活化能分别为EA和EB，EAEB，若温度变化情况相同(由T1→T2)，则反应速率常数КA和КB的变化情况为()
A、КA改变的倍数大
B、КB改变的倍数大
C、КA和КB改变的倍数相同
D、КA和КB均不改变
相关考题：
两个活化能不同的反应1，2，Ea,1 >Ea,2。若由同一温度T1开始升至同--温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k；变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值。A.大于B.小于C.等于D.可能大于也可能小于
1、假设基元反应A===2B正反应的活化能为Ea＋，逆反应的活化能为Ea－。问 （1) 加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化？ （2) 如果加入的催化剂不同，活化能的变化是否相同？ （3) 改变反应物的初始浓度，正、逆反应的活化能如何变化？ （4) 升高反应温度，正、逆反应的活化能如何变化？
若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea´,则正反应的热效应∆rHm为A．∆rHm=Ea´—EaB．∆rHm=|Ea´-Ea|C．∆rHm=|Ea-Ea´|D．∆rHm = -(Ea´-Ea)
3、若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea’，则正反应的热效应 DrHm为A．DrHm＝Ea’－EaB．DrHm＝│Ea’－Ea│C．DrHm＝│Ea－Ea’│D．DrHm＝－(Ea’－Ea)
设有两个化学反应A和B，A反应的活化能 ＞A反应的活化能。若两反应温度变化情况相同，则反应的速率常数的变化情况为（）。A．A反应速率常数改变的倍数大B．B反应速率常数改变的倍数大C．两反应速率常数改变的倍数相同D．两反应速率常数均不变
若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea’，则正反应的热效应 DrHm为A．DrHm＝Ea’－EaB．DrHm＝│Ea’－Ea│C．DrHm＝│Ea－Ea’│D．DrHm＝－(Ea’－Ea)