298 K时，将反应Zn（s)+Ni2+（a1=1.0) = Zn2+（a2)+Ni（s)设计成电池，测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为：（已知E（Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, E（Ni2+ | Ni)= - 0.25 V）A．0.31B．0.005C．0.097D．0.04
298 K时，将反应Zn（s)+Ni2+（a1=1.0) = Zn2+（a2)+Ni（s)设计成电池，测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为：（已知E（Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, E（Ni2+ | Ni)= - 0.25 V）
A．0.31
B．0.005
C．0.097
D．0.04
参考答案和解析
0.097
相关考题：
在铵盐存在下,利用氨水沉淀Fe3＋,若按盐浓度固定,增大氨的浓度,Fe(OH)3沉淀对Ca2＋、Mg2＋、Zn2＋、Ni2＋等四种离子的吸附量将是() A、都增加B、都减少C、Zn2+、Ni2+增加，而Ca2+、Mg2+减少D、Ca2+、Mg2+增加，而Zn2+、Ni2+减少
对于银锌电池: (－)Zn│Zn2＋(1mol·L－1)‖Ag＋(1mol·L－1)│Ag(＋),已知=－0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( ) A.1.180VB.0.076VC.C.0.038VD.1.559V
由Zn2＋／Zn与Cu2＋／Cu组成的原电池,在25℃时,若Zn2＋和Cu2＋的浓度分别为0.1mol／L和1.0×10－9mol／L,则此时原电池的电动势与标准电动势相比将() A、下降0.48VB、下降0.24VC、上升0.48VD、上升0.24V
对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V
反应:Zn+2H+(xmol·dm-3)=Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V，φθ(Zn2+/Zn)=- 0.76V,则pH值为。A、10.2B、2.5C、3D、5.1
对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。 A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
已知Kθd（[Zn（CN）4]2-）=1.99×10-17，Eθ（Zn2+/Zn）=−0.763V。则[Zn（CN）4]2-+2e-→Zn+4CN-的Eθ为（）。A、−1.75VB、1.75VC、−1.26VD、−0.494V
已知（Zn2+/Zn）=－0.763V，（Cu2+/Cu）=0.34V，在标准条件下反应，Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu的值为（）A、＋1.103VB、＋0.423VC、－1.103VD、－0.423V
已知Eθ（Zn2+/Zn）=−0.763V，Kθf（[Zn（NH3）4]2+）=2.9×109。 则Eθ（[Zn（NH3）4]2+/Zn）=（）。A、−0.48VB、0.48VC、−1.04VD、−1.32V
以标准氢电极为参比电极测得φθZn2+/Zn=0.76伏，若以饱和甘汞电极（电极电位为0.24伏）为参比电极，则φθZn2+/Zn为（）。A、-1.00伏B、-0.52伏C、1.00伏D、0.52伏
今在铵盐存在下，利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe（OH）3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是（）。A、四种离子都增加B、四种离子都减少C、Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少D、Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少
已知配离子[Ni（CN）4]2- 的磁矩u = 0，则Ni以（）杂化轨道成键。当φθNi2+/Ni = -0.23V，Kθf[Ni（CN）2-4]=1.0×1022 时，φθNi（CN）2-4/Ni 等于（）V。
通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液且活度均为1时，已知：φ0（Fe2+/Fe）=－0.4402V；φ0（Ca2+/Ca）=－2.866V；φ0（Zn2+/Zn）=－0.7628V；φ0（Cu2+/Cu）=0.337V；当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是（）A、Cu→Fe→Zn→CaB、Ca→Zn→Fe→CuC、Ca→Fe→Zn→CuD、Ca→Cu→Zn→Fe
已知配离子[Ni（CN）4]2-的磁矩u=0，则Ni以（）杂化轨道成键.当φΘNi2+/N=-0.23V，KfΘ [Ni（CN）42+]=1.0x1022时，φΘNi（CN）42-/Ni等于（）V。
银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φθ（Zn2+/Zn） = -0.761 V， φθ（Ag+/Ag）= 0.799 V，则该电池的标准电动势 Eθ是：（）A、1.180VB、2.359VC、1.560VD、0.038V
298K时，反应为 Zn（s）＋Fe2+（aq）＝Zn2+（aq）＋Fe（s）的电池的Eθ为0.323V，则其平衡常数 Kθ为：（）A、289000B、8.46×1010C、55300D、235
已知298K时，下列电极电势：φθ（Zn2+，Zn）＝－0.7628V，φθ（Cd2+，Cd）＝-0.4029V，φθ（I2，I-）＝0.5355V， φθ（Ag+，Ag）＝0.7991V， 下列电池的标准电动势最大的是：（）A、Zn（s）│Zn2+‖Cd2+│Cd（s）B、Zn（s）│Zn2+‖H+│H2，PtC、Zn（s）│Zn2+‖I-│I2，PtD、Zn（s）│Zn2+‖Ag+│Ag（s）
在298K将两个Zn（s）极分别浸入Zn2+离子活度为0.02和0.2的溶液中， 这样组成的浓差电池的电动势为：（）A、0.059VB、0.0295VC、-0.059VD、(0.059lg0.004) V
单选题假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）A标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1VB标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1VC标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1VD标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1VE标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变
单选题对于银锌电池（一）Zn|Zn+||Ag+|Ag（+），已知（Zn2+/Zn）=-0.761V，φ（Ag+/Ag）=0.799V，该电池的标准电动势为（）A1.180VB0.038VC2.369VD1.56V