反应:Zn+2H+(xmol·dm-3)=Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V，φθ(Zn2+/Zn)=- 0.76V,则pH值为。A、10.2B、2.5C、3D、5.1
反应:Zn+2H+(xmol·dm-3)=Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V，φθ(Zn2+/Zn)=- 0.76V,则pH值为。
A、10.2
B、2.5
C、3
D、5.1
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对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。 A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
对于电池反应Cu2+ +Zn=Cu + Zn2+，下列说法正确的是A．当c (Cu2+)= c(Zn2+ )时，电池反应达到平衡B．当Eθ(Zn2+/Zn)= Eθ(Cu2+/Cu)时，电池反应达到平衡C．当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡D．当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
298K时，反应Zn+Sn4+= Sn2+（1.0 mol·dm-3)+Zn2+（1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c（Sn4+)应为（）mol·dm-3 （已知jϴ（Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ（Sn4+/Sn2+) = 0.15V）A．1.0B．4.25×10-16C．1.81×10-31D．0.86
25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知jϴ（Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ（Cu2+/Cu) = 0.34VA．减小0.1184VB．减小0.0592VC．增大0.1184VD．增大0.0592V
原电池: （-) Zn∣Zn2+（1 mol·dm-3)║Ni2+（1 mol·dm-3)∣Ni （), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知 jϴ（Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ（Ni2+/Ni) =-0.26V）A．增大B．不变C．减小D．无法判断
与该原电池Zn|Zn2+‖H+,H2|Pt电动势无关的因素是（）A．Zn2+的浓度B．Zn 电极板的面积C．H+的浓度D．温度