已知$(Zn2＋,Zn)=－0.763V,$(Fe2＋,Fe)=－0.440V。这两电极排成自发电池时,E$=()V,当有2mol电子的电量输出时,电池反应的K$=()。
已知$(Zn2＋,Zn)=－0.763V,$(Fe2＋,Fe)=－0.440V。这两电极排成自发电池时,E$=()V,当有2mol电子的电量输出时,电池反应的K$=()。
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对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。 A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
原电池（－)Zn│Zn2＋（mo l•Ｌ-1 )‖Ag＋（mo l•Ｌ-1 )│Ag（)，已知：φoAg＋/Ag＝0.80 V,φoZn2＋/Zn＝－0.76 V，在298.15 K 时，该电池的反应平衡常数lgKo为 （保留1位小数）。
对于电池反应Cu2+ +Zn=Cu + Zn2+，下列说法正确的是A．当c (Cu2+)= c(Zn2+ )时，电池反应达到平衡B．当Eθ(Zn2+/Zn)= Eθ(Cu2+/Cu)时，电池反应达到平衡C．当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡D．当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
已 知：E（Zn2+ / Zn ) = -0.763 V， E（Cu2+ / Cu ) = 0.337 V。 将 0.010 mol·L-1 Zn （NO3 )2 溶 液 与 锌 片 组 成 一 电 极，1.0 mol·L-1 Cu （NO3 )2 溶 液 与 铜 片 组 成 另 一 电 极， 上 述 两 电 极 组 成 的 原 电 池 的 电 动 势 为A．1.16 VB．1.13 VC．1.10 VD．1.07 V
1、写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）
4、已知25 ℃时，Eθ（Fe3+ | Fe2+) = 0.77 V，Eθ（Sn4+ | Sn2+) = 0.15 V。今有一电池，其电池反应为2Fe3+ + Sn2+ === Sn4+ + 2Fe2+，则该电池的标准电动势Eθ（298 K)为（）A．1.39 VB．0.62 VC．0.92 VD．1.07 V
22. 通电于含相同浓度Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液，已知φƟ （Fe2+/Fe)=-0.440 V，φƟ （Ca2+/Ca) = -2.866 V，φƟ （Zn2+/Zn) = -0.7628 V，φƟ （Cu2+/Cu) = 0.337 V，当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是A．Cu → Fe → Zn → CaB．Ca → Zn → Fe → CuC．Ca → Fe → Zn → CuD．Ca → Cu → Zn → Fe
已知298 K时下述电池的电动势E= 0.372 V，Cu½Cu（Ac)2（0.1 mol·kg-1)½ AgAc（s)½ Ag 温度升至308 K时，E= 0.374 V，又知298K时EΘ{Ag+½ Ag }= 0.799V，EΘ{Cu2+½Cu}= 0.337 V， （1） 写出电极反应和电池反应 （2） 298K时，当电池可逆地输出2 mol电子的电量时，求反应的DrGm、DrHm和DrSm。设电动势随温度的变化率有定值。
已知298K时，将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池，已知标准电极电势（Fe3+/Fe2+)=0.771V和（Fe2+/Fe)=-0.440V，则下列说法错误的是A．电池组成式为(-) Fe | Fe2+ (c1) || Fe2+ (c2) , Fe3+ (c3) | Pt ()B．电池的标准电动势为0.331VC．电对Fe3+/Fe2+做正极D．反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040