(适中题)已知在298.15 K时,EƟ(Fe2+/Fe) = −0.45 V,EƟ(Cu2+/Cu) = 0.34 V,此温度下,反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu的ΔrGmƟ 为()A.174.0 kJ·mol-1B.−174.0 kJ·mol-1C.152.4 kJ·mol-1D.−152.4 kJ·mol-1

(适中题)已知在298.15 K时,EƟ(Fe2+/Fe) = −0.45 V,EƟ(Cu2+/Cu) = 0.34 V,此温度下,反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu的ΔrGmƟ 为()

A.174.0 kJ·mol-1

B.−174.0 kJ·mol-1

C.152.4 kJ·mol-1

D.−152.4 kJ·mol-1


参考答案和解析
A

相关考题:

下列各物质可能共存的是() A、Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB、Cu2+、Fe2+、Fe、Ag+C、Cu2+、Fe3+、Fe、AgD、Fe2+、Fe3+、Sn4+、I-

已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E0(Cu2+/Cu+)=0.15V,则反应Fe3++Cu+DFe2++Cu2+的平衡常数K为A、5.0´B、1.0´C、3.2´D、5.0´

原电池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu,随着反应的进行,电池的电动势将等于零。()

对原电池(-)Fe|Fe2+||Cu2+|Cu(+)随反应的进行,电动势将()A、变大B、变小C、不变D、等于零

已知EΘ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V,EΘ(Cu2+/ Cu+) = 0.15V,则反应Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+的平衡常数K为() A. 5.0*10 8B. 1.0*10 8C. 3.2*10 10D. 5.0*10 10

已知0.151V,试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是:A. Cu、I- 、Fe2+、Sn2+B. I-、Fe2+、Sn2+、CuC. Sn2+ 、Cu、I-、Fe2+D. Fe2+、Sn2+、I-、Cu

下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu 由此比较,a. φ Fe3+/Fe2+ 、b. φCu2+/Cu、C. φFe2+/Fe的代数值大小顺序应为:A. c>b>aB. b>a>cC. a>c>bD. a>b>c

已知= 0.151V,试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是:A. Cu、I- 、Fe2+、Sn2+ B. I-、Fe2+、Sn2+、CuC. Sn2+ 、Cu、I-、Fe2+ D. Fe2+、Sn2+、I-、Cu

在Fe2+、Zn2+、Cu2+中,氧化性最强的离子是()。

根据下列反应的电极电位,最强的氧化剂是()A、Cu2+:Cu2++e=Cu+ 0.153VB、Fe3+:Fe3++e=Fe2+ 0.771VC、Cr3+:Cr3++e=Cr2+ -0.41V

在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是()。(φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V)A、Cl2B、CuC、Fe2+D、Sn2+

已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Cu2+/Cu)=0.34V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Fe2+/Fe)=-0.44V,在标准状态下,下列反应能正向进行的是()A、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B、Sn4++Cu=Sn2++Cu2+C、Cu+Fe=Cu2++FeD、Sn4++2Fe=Sn2++2Fe3+

试解释在标准状态下,三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板知:E°Fe3+/Fe2+=0.77V,E°Cu2+/Cu=0.337V

FeCl3(aq)可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是()A、生成了Fe和Cu2+B、生成了Fe2+和Cu2+C、EΘ(Fe3+/Fe2+)>EΘ(Cu2+/Cu)D、EΘ(Fe3+/Fe)>EΘ(Cu2+/Cu)

反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为()。(φ°Cu2+/Cu=0.337V,φ°Fe3+/Fe2+=0.77V)A、向左B、向右C、已达平衡D、无法判断

已知:Cr3++e= Cr2+,Eo=-0.410V;Pb2++2e=Pb,Eo=-0.126V,Cu2++e=Cu,Eo=+0.158V;Fe3++e=Fe2+,Eo=+0.771V。则在标态下,下列氧化剂中仅能氧化Cr2+而不能氧化Pb、Cu、Fe2+的是()。A、CuCu2+B、Fe3+C、PbPb2+D、 无

比较题:已知反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2和反应CuCl2+Fe=FeCl2+Cu均向正向进行,请比较下述各氧化还原电对电极电势E的大小。(a)Cu2+/Cu(b)Fe2+/Fe(c)Fe3+/Fe

通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液且活度均为1时,已知:φ0(Fe2+/Fe)=-0.4402V;φ0(Ca2+/Ca)=-2.866V;φ0(Zn2+/Zn)=-0.7628V;φ0(Cu2+/Cu)=0.337V;当不考虑过电位时,在惰性电极上金属析出的次序是()A、Cu→Fe→Zn→CaB、Ca→Zn→Fe→CuC、Ca→Fe→Zn→CuD、Ca→Cu→Zn→Fe

废弃的CN-溶液,不能倒入:()A、含Fe3+的废液中B、含Fe2+的废液中C、含Cu2+的酸性废液中D、含Cu2+的碱性废液中

已知Fe3++e=Fe2+的φΘ=0.770V,在101325Pa和298.15K时,所测得电对Fe3+/Fe2+的φ=0.750V,则该电极溶液中离子浓度必定是()A、[Fe3+]  1 mol.L-1B、[Fe3+]  1 mol.L-1C、[Fe3+]/[ Fe2+]  1D、[Fe3+]/[ Fe2+]  1

电解法制取铜粉,由于Εfe3+/Fe2+=0.771V,ΕCu2+/Cu=0.337V,故电解质溶液中的Fe3+会在阴极还原为Fe。

已知φΘ(Cu2+/Cu)=0.34V,φΘ(Cu+/Cu)=0.52V,则φΘ(Cu2+/Cu+)为()A、–0.18 VB、0.16 VC、0.86 VD、0.18 V

据EΘ(Fe2+/Fe)=-0.409V;EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15V;EΘ(Sn2+/Sn)=-0.136V;EΘ(Cu2+/Cu+)=0.158V;EΘ(Cu+/Cu)=0.522V。在酸性溶液中,用金属铁还原Sn4+时,生成(),而还原Cu2+时,则生成()。

反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2++Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)均正向自发进行,在上述所有氧化剂中最强的是(),还原剂中最强的是()。

已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行,比较(A)Fe3+/Fe2+(B)Fe2+/Fe(C)Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。

通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液,已知φθ(Fe2+/ Fe)=-0.440V,φθ(Ca2+/ Ca) =2.866V, φθ(Zn2+/ Zn)=-0.7628V ,φθ(Cu2+/ Cu)=0.337V ,当不考虑超电势时,在电极上金属析出的次序是:()A、Cu→Fe→Zn→CaB、Ca→Zn→Fe→CuC、Ca→Fe→Zn→CuD、Ca→Cu→Zn→Fe

单选题在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是()。(φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V)ACl2BCuCFe2+DSn2+

判断题电解法制取铜粉,由于Εfe3+/Fe2+=0.771V,ΕCu2+/Cu=0.337V,故电解质溶液中的Fe3+会在阴极还原为Fe。A对B错