根据下列反应的电极电位,最强的氧化剂是()A、Cu2+:Cu2++e=Cu+ 0.153VB、Fe3+:Fe3++e=Fe2+ 0.771VC、Cr3+:Cr3++e=Cr2+ -0.41V

根据下列反应的电极电位,最强的氧化剂是()

  • A、Cu2+:Cu2++e=Cu+ 0.153V
  • B、Fe3+:Fe3++e=Fe2+ 0.771V
  • C、Cr3+:Cr3++e=Cr2+ -0.41V

相关考题:

下列各物质可能共存的是() A、Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB、Cu2+、Fe2+、Fe、Ag+C、Cu2+、Fe3+、Fe、AgD、Fe2+、Fe3+、Sn4+、I-

已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E0(Cu2+/Cu+)=0.15V,则反应Fe3++Cu+DFe2++Cu2+的平衡常数K为A、5.0´B、1.0´C、3.2´D、5.0´

在Cu2++e=Cu+电极反应中,加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。()

在Fe3++e→Fe2+电极反应中,加入Fe3+的配位剂F-,则电极电势的数值升高。()

已知EΘ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V,EΘ(Cu2+/ Cu+) = 0.15V,则反应Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+的平衡常数K为() A. 5.0*10 8B. 1.0*10 8C. 3.2*10 10D. 5.0*10 10

电对Fe3++e⇋Fe2+的Eθ=0.771V,此值表示()。 A、Fe3+较H+容易被还原B、Fe2+较H+容易被还原C、Fe3+较Fe2+容易被还原D、Fe较H2容易被氧化

已知(pb2+/pb)=-0.1263V;(Cr3+/Cr2+)=-0.407V;(Fe3+/Fe2+)=0.771V;在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()A、Fe3+和Cr2+B、Cr3+和Fe2+C、Fe3+和pbD、Cr3+和Fe3+

已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Fe2+/Fe)=-0.41V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Sn2+/Sn)=-0.14V,在标准状态下,下列各组物质中能共存的是()A、Fe3+、Fe2+B、Fe3+、Sn2+C、Fe3+、SnD、Sn2+、Sn

已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V;(Fe2+/Fe)=–0.41V;(Sn4+/Sn2+)=0.15V;(Sn2+/Sn)=-0.14V;在标准状态下,这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是()A、Fe3+,SnB、Sn4+,Sn2+C、Fe3+,FeD、Sn4+,Fe

FeCl3(aq)可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是()A、生成了Fe和Cu2+B、生成了Fe2+和Cu2+C、EΘ(Fe3+/Fe2+)>EΘ(Cu2+/Cu)D、EΘ(Fe3+/Fe)>EΘ(Cu2+/Cu)

已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Fe2+/Fe)=–0.41V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Sn2+/Sn)=-0.14V,在标准状态下,这几种物质中相对最强的氧化剂是()A、Fe3+B、Sn4+C、Fe2+D、Sn2+

已知φθFe3+/Fe2+=0.77V,当溶液中[Fe3+]=0.0001mol/l,[Fe2+]=0.1000mol/l时,则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=()。

已知电对Ce4+/Ce3和Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别是1.44V和0.68V,反应Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+的标准电极电位是()A、1.44VB、0.68VC、1.06VD、0.76V

电位滴定分析中,当用EDTA标准溶液滴定变价离子(如Fe3+/Fe2+,Cu2+/Cu22+)可用的指示电极为()。A、铜离子电极B、玻璃电极C、汞电极D、铂电极

在阳离子H2S分组方案中,下面()都是Ⅲ组离子。A、Fe2+,Ag+,Ca2+,Mg2+B、Fe3+,Ag+,Ca2+,Mg2+C、Fe2+,Fe3+,Cr3+,Ni2+D、Ca2+,Fe3+,Cr3+,Ni2+

当增加反应酸度时,氧化剂的电极电位会增大的是()。A、Fe3+;B、I2;C、K2Cr2O7;D、Cu2+。

已知:Cr3++e= Cr2+,Eo=-0.410V;Pb2++2e=Pb,Eo=-0.126V,Cu2++e=Cu,Eo=+0.158V;Fe3++e=Fe2+,Eo=+0.771V。则在标态下,下列氧化剂中仅能氧化Cr2+而不能氧化Pb、Cu、Fe2+的是()。A、CuCu2+B、Fe3+C、PbPb2+D、 无

298K时,下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3++3e-→Fe;φθ(Fe3+|Fe)=-0.036V Fe2++2e-→Fe;φθ(Fe2+|Fe)=-0.439V 则反应Fe3++e-→Fe2+的φθ(Pt|Fe3+,Fe2+)等于:()。A、0.184VB、0.352VC、-0.184VD、0.770V

已知Fe3++e=Fe2+的φΘ=0.770V,在101325Pa和298.15K时,所测得电对Fe3+/Fe2+的φ=0.750V,则该电极溶液中离子浓度必定是()A、[Fe3+]  1 mol.L-1B、[Fe3+]  1 mol.L-1C、[Fe3+]/[ Fe2+]  1D、[Fe3+]/[ Fe2+]  1

某溶液中含有Cl-、Br-、I-三种离子。要求只把I-氧化出来而Cl-、Br-们留在溶液中,应选择哪种氧化剂()(已知φΘCl2/Cl-=1.36V,φΘBr2/Br-=1.07V,φΘI2/I-=0.54V)A、φΘMnO4-/Mn2+=1.491VB、φΘCr2O7-/Cr3+=1.33VC、φΘFe3+/Fe2+=0.770VD、φΘCu2+/Cu+=0.3402V

在温度25℃,活度系数均为1时的电池:Pt│Cr3+(1.0×10-4mol·L-1),Cr2+(1.0×10-1mol·L-1) ‖Pb2+(8.0×10-2mol·L-1)│Pb 且已知Cr3++e→Cr2+ φ0=-0.41V  Pb2++e→Pb φ0=-0.126V  那么电池的电动势E=(),该电池是()(自发电解)

在Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中,易溶于过量氨水的是()

反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2++Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)均正向自发进行,在上述所有氧化剂中最强的是(),还原剂中最强的是()。

电对Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44V和0.68V,则下列反应化学计量点的电位为()A、1.44VB、0.68VC、1.06D、0.76

已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行,比较(A)Fe3+/Fe2+(B)Fe2+/Fe(C)Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。

单选题在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是()。(φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V)ACl2BCuCFe2+DSn2+

判断题电极反应Fe3+(aq)+e====Fe2+(aq)的ϕθ=+0.771V,则电极反应Fe2+(aq)==== Fe3+(aq)+e的ϕθ=-0.771V。A对B错