用对消法测得原电池 Zn│ZnSO4（a1)‖KCl（a2)│Ag—AgCl（s) 的电动势与温度关系为 E/V=1.0367-5.42×10-4（T/K-298) 则反应 Zn+2AgCl（s)=2Ag+ZnCl2 在 293.2 K 时的焓变为：A．169.9 kJ/molB．-169.9 kJ/molC．-231.3 kJ/molD．231.3 kJ/mol
用对消法测得原电池 Zn│ZnSO4（a1)‖KCl（a2)│Ag—AgCl（s) 的电动势与温度关系为 E/V=1.0367-5.42×10-4（T/K-298) 则反应 Zn+2AgCl（s)=2Ag+ZnCl2 在 293.2 K 时的焓变为：
A．169.9 kJ/mol
B．-169.9 kJ/mol
C．-231.3 kJ/mol
D．231.3 kJ/mol
参考答案和解析
-231.3 kJ/mol
相关考题：
下列电池的电动势与氯离子浓度无关的是。A、(-)Zn|ZnCl2|Cl2|Pt(+)B、(-)Zn|ZnCl2|KCl|AgCl|Ag(+)C、(-)Ag|AgCl|KCl|Cl2|Pt(+)D、(-)Pt|H2|HCl|Cl2|Pt(+)
下列反应AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为A、AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)B、AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)C、Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s)D、Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)
由反应Fe(s)+2Ag+(aq)= Fe2+(aq)+2Ag(s)组成原电池，若仅将Ag+浓度减小到原来浓度的1/10,则电池电动势会（ ）。A.增大 0.059V B.减小 0.059V C.减小 0.118V D.增大 0.118V
电池（1）Ag（s）│AgNO3（a1）‖AgNO3（a2）│Ag（s）电动势为E1，电池（2）Ag（s）│AgNO3（a1）┆AgNO3（a2）│Ag（s） 电动势为E2，其液接电势为EJ。三个电动势间的关系为：（）A、E1=E2B、E1=E2+EjC、E1=E2-EjD、无法确定
电池Zn|ZnCl2 （aq）|AgCl（s）|Ag在25℃、p下可逆放电2F时放热23.12 kJ，则该电池反应：Zn + 2AgCl（s）® ZnCl2 + 2Ag的（298K） =-23.12 kJ·mol-1。
电极①Pt，Cl2（g）|KCl（a1）与②Ag（s），AgCl（s）|KCl（a2），这两个电极的电极反应相界面有：（）A、①2个，②2个B、①1个，②2个C、①2个，②1个D、①1个，②1个
下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？（）A、Zn│ZnCl2（aq）│Cl2（g）│PtB、Zn│ZnCl2（aq）‖KCl（aq）│AgCl（s）│AgC、Ag│AgCl（s）│KCl（aq）│Cl2（g）│PtD、Hg│Hg2Cl2（s）│KCl（aq）‖AgNO3（aq）│Ag
已知298K时，下列电极电势：φθ（Zn2+，Zn）＝－0.7628V，φθ（Cd2+，Cd）＝-0.4029V，φθ（I2，I-）＝0.5355V， φθ（Ag+，Ag）＝0.7991V， 下列电池的标准电动势最大的是：（）A、Zn（s）│Zn2+‖Cd2+│Cd（s）B、Zn（s）│Zn2+‖H+│H2，PtC、Zn（s）│Zn2+‖I-│I2，PtD、Zn（s）│Zn2+‖Ag+│Ag（s）
用对消法测定由电极Ag（s）│AgNO3（aq）与电极Ag，AgCl（s）│KCl（aq）组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？ （）A、标准电池B、电位计C、直流检流计D、饱和KCl盐桥
下列电池的电动势与氯离子活度无关的是（）A、Zn〡ZnCl2（aq）〡Cl2（p），PtB、Zn〡ZnCl2（aq）〡KCl（aq）〡AgCl，AgC、Ag-AgCl〡KCl（aq）〡Cl2（p），PtD、Pt，H2（p）〡HCl（aq）〡Cl2（p），Pt
欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为（）A、Pt，Cl2（p）〡HCl（a1）¦¦AgNO3（a2）〡AgB、Ag，AgCl（s）〡HCl（a）〡Cl2（p），PtC、Ag，AgCl（s）〡HCl（a1）¦¦AgNO3（a2）〡AgD、Ag〡AgNO3（a1）¦¦HCl（a2）〡AgCl（s），Ag
已知电池Zn（s）|ZnCl2（m=0.555mol·kg-1）|AgCl（s），Ag（s）在25℃时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（） ①a（ZnCl2）=0.09675； ②a±=0.4591； ③γ±=0.5211； ④K0=2.11×1033；⑤W’=-202.62kJ。A、①②⑤B、②③⑤C、①②③④D、④⑤
已知298K时，反应Hg2Cl2+2e=2Hg +2Cl－的φ0为0.2676V，反应AgCl+e＝Ag+Cl－的φ0为0.2224V，则当电池反应为Hg2Cl2+2Ag＝2AgCl+2Hg时，其电池的标准电动势为（）。
电极①Pt，Cl2（g）〡KCl（a1）与②Ag（s），AgCl（s）〡KCl（a2），这两个电极的电极反应相界面有（）A、（1）2个（2）2个B、（1）1个，（2）2个C、（1）2个（2）1个D、（1）1个，（2）1个
1mol Ag（s）在等容下由273.15K加热到303.15K，已知在该温度区间内Ag（s）的C（V，m）=24.48J/（K·mol），则其熵变为：（）A、2.531J/KB、5.622J/KC、25.31J/KD、56.22J/K
298K时，电池Zn|ZnCl2（m=0.5mol•kg-1）|AgCl（s）|Ag的电动势E=1.015V，其温度系数为-4.92×10-3V•K-1，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，则电池反应的ΔrHm（单位：kJ•mol-1）应为（）。A、–196B、–95C、224D、–224