1mol Ag（s）在等容下由273.15K加热到303.15K，已知在该温度区间内Ag（s）的C（V，m）=24.48J/（K·mol），则其熵变为：（）A、2.531J/KB、5.622J/KC、25.31J/KD、56.22J/K

1mol Ag（s）在等容下由273.15K加热到303.15K，已知在该温度区间内Ag（s）的C（V，m）=24.48J/（K·mol），则其熵变为：（）

  • A、2.531J/K
  • B、5.622J/K
  • C、25.31J/K
  • D、56.22J/K

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可以直接用来求Ag2SO4,的溶度积的电池是() (A)Pt|H2(p)|H2SO4(a)|AgSO4(s)|Ag;(B)AglAgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s);(C)Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCI(a)|AgCl(s),Ag(s);(D)Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)
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对于银锌电池: (－)Zn│Zn2＋(1mol·L－1)‖Ag＋(1mol·L－1)│Ag(＋),已知=－0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( ) A.1.180VB.0.076VC.C.0.038VD.1.559V
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对于电池Ag(s)|AgNO3(b1)||AgNO3(b2)|Ag(s),b较小的一端为负极。() 此题为判断题(对，错)。
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在0.1mol／dm3的下列溶液中,c(Ag＋)最大的是()。 A、[Ag(S2O3)2]3-B、[Ag(NH3)2]+C、[Ag(CN)2]-D、无法区别
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下列关于焓变的讨论正确的是() A、 273K 1mol气态CO经加热变为373K 1mol气态CO，则ΔHB、反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，则ΔH>0;C、298K 1mol C6H6(l)经加热变为298K 1mol C6H6(g)，则ΔHD、反应I 2(g)+H 2(g) →2HI(g),则ΔH >0。
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对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V
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可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是A、Pt|H2(p)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s)|AgB、Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)C、Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)D、Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)
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在298K时,下列反应的ΔrHθm等于AgBr(s)的ΔrHθm的为()。 A、Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B、2Ag(s)+Br2(l)=2AgBr(s)C、Ag(s)+1/2Br-(g)=AgBr(s)D、Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)
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下列各电极的φΘ大小的顺序是（） （1）φΘ（Ag+/Ag）  （2）φΘ（AgI/Ag）   （3）φΘ（Ag2S/Ag） （4）φΘ（AgCl/Ag）
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磁场磁力线的方向是（）。A、由N极到S极到N极B、在磁体外部由N极到S极C、在磁体内部由S极到N极D、由S极到N极
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已知Ag2CO3（s）在298.2K时的分解反应  Ag2CO3（s）＝Ag2O（s）＋CO2（g）  的ΔrGmθ=12.89kJ.mol-1求标准平衡常数
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1mol理想气体由5p9，300K的始态经节流膨胀到2.5p9，其状态性质的变化（写出数值和单位）ΔU=（），ΔH=（），ΔS=（），ΔG=（）。
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下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：（）A、AgI+2NH3==[Ag（NH3）2]++I-B、AgI+2CN-==[Ag（CN）2]-+I-C、Ag2S+4S2O32-==2[Ag（S2O3）2]+S2-D、Ag2S+4NH3==2[Ag（NH3）2]++S2-
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383K时，反应Ag2CO3（s） = Ag2O（s） + CO2（g） 的ΔrGθm=14.8 KJ.mol-1，求此反应的Kθ（383K）；在383K烘干Ag2CO3（s）时为防止其受热分解，空气中P（CO2）最低应为多少kPa？
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已知φ0（Ag+，Ag）=0.799V，φ0（Pb2+，Pb）=-0.126V，在298K、p0下，电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液，当Pb2+离子开始析出时，Ag+的浓度是：（）A、10-7mol·dm-3B、1mol·dm-3C、10-16mol·dm-3D、无法计算
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电池Ag（s）|AgCl（s）|KCl（aq）|Hg2Cl2（s）|Hg（l）与电池Hg（l）|Hg2Cl2（s）|KCl（aq）|AgNO3（aq）|Ag（s）的电池反应可逆。
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试比较标准状态下[Ag（NH3）2]+、[Ag（CN）2]-、[Ag（S2O3）2]3-氧化能力的相对强弱（）。
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1molAg（s）在等容下由273.2K加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag（s）的Cv，m=24.48J•K-1•mol-1则其熵变为：（）A、2.531J•K-1B、5.622J•K-1C、25.31J•K-1D、56.22J•K-1
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用对消法测定由电极Ag（s）│AgNO3（aq）与电极Ag，AgCl（s）│KCl（aq）组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？ （）A、标准电池B、电位计C、直流检流计D、饱和KCl盐桥
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1mol双原子理想气体由始态370K、100kPa分别经（1）等压过程；（2）等容过程；加热到473K，则（1）、（2）两个过程下列物理量的关系是Q1（）Q2，W1（）W2，ΔH1（）ΔH2，ΔS1（）ΔS2
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经计算CaCO3（s）的分解压力为101.325KPa时的温度为897℃，在低于897℃，大气中CaCO3（）分解，（）在大气中将CaCO3加热到1000℃
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欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为（）A、Pt，Cl2（p）〡HCl（a1）¦¦AgNO3（a2）〡AgB、Ag，AgCl（s）〡HCl（a）〡Cl2（p），PtC、Ag，AgCl（s）〡HCl（a1）¦¦AgNO3（a2）〡AgD、Ag〡AgNO3（a1）¦¦HCl（a2）〡AgCl（s），Ag
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已知Ag2CO3（s）在298.2K时的分解反应  Ag2CO3（s）＝Ag2O（s）＋CO2（g）  的ΔrGmθ=12.89kJ.mol-1求若大气中含0.1%的CO2（体积），298.2K时Ag2CO3在大气中能否自动分解？
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Ag（s）|AgNO3（b1=0.01mol•kg-1，γ±，1=0.90）||AgNO3（b2=0.01mol•kg-1，γ±，2=0.72）|Ag（s）在25℃时的电动势E=（）。
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电池Ag∣AgCl（s）∣Cl-∣∣Ag+∣Ag的盐桥应采用（）溶液。A、KCLB、KNO3C、NH4CLD、AgNO3
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填空题银的X射线光电子能谱的存在Ag4s峰、Ag3p峰、Ag3s峰、Ag3d峰四个特征峰，其中强度最大的峰是（）
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多选题磁场磁力线的方向是（）。A由N极到S极到N极B在磁体外部由N极到S极C在磁体内部由S极到N极D由S极到N极
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