某电池在p$时电动势与温度的关系为E／mV=－68.00－0.312(T／K－298),298K时电池的电动势E=()
某电池在p$时电动势与温度的关系为E／mV=－68.00－0.312(T／K－298),298K时电池的电动势E=()
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用对消法测得原电池 Zn│ZnSO4（a1)‖KCl（a2)│Ag—AgCl（s) 的电动势与温度关系为 E/V=1.0367-5.42×10-4（T/K-298) 则反应 Zn+2AgCl（s)=2Ag+ZnCl2 在 293.2 K 时的焓变为：A．169.9 kJ/molB．-169.9 kJ/molC．-231.3 kJ/molD．231.3 kJ/mol
某电池电动势与温度的关系为 E/V =1.01845 - 4.05×10 -5 （t/℃ - 20) -9.5×10 -7 （t/℃ - 20)2 298K 时，电池可逆放电: （)A．放热B．吸热C．无热效应D．不能确定
15、某电池电动势与温度的关系为 E/V =1.01845 - 4.05×10 -5 （t/℃ - 20) -9.5×10 -7 （t/℃ - 20)2 298K 时，电池可逆放电: （)A．放热B．吸热C．无热效应D．不能确定
已知298 K时下述电池的电动势E= 0.372 V，Cu½Cu（Ac)2（0.1 mol·kg-1)½ AgAc（s)½ Ag 温度升至308 K时，E= 0.374 V，又知298K时EΘ{Ag+½ Ag }= 0.799V，EΘ{Cu2+½Cu}= 0.337 V， （1） 写出电极反应和电池反应 （2） 298K时，当电池可逆地输出2 mol电子的电量时，求反应的DrGm、DrHm和DrSm。设电动势随温度的变化率有定值。
298K时，已知jϴ（Ag+/Ag)=0.80V，jϴ（Cu2+/Cu)=0.34V，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则A．原电池电动势减小B．原电池电动势不变C．原电池电动势增大D．无法确定
. 某电池电动势与温度的关系为 E/V =1.01845 - 4.05×10 -5 （t/℃ - 20) - 9.5×10 -7 （t/℃ - 20)2 298K 时，电池可逆放电: （)A．放热B．吸热C．无热效应D．不能确定