MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快是由于发生了（） 。A．催化反应B．自动催化反应C．副反应D．诱导反应
MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快是由于发生了（） 。
A．催化反应
B．自动催化反应
C．副反应
D．诱导反应
参考答案和解析
诱导反应
相关考题：
由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:() A、增大B、减小C、不变D、无法判断
以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是() A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+
已知:jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,jθ(MnO2/Mn2+)=1.23V,jθ(MnO4-/Mn2+)=1.4919V,jθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,jθ(I2/I)-=0.5345V,jθ(Cl2/Cl-)=1.3595V,jθ(Br2/Br-)=1.0652V,今有一含有Cl-,Br·,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2而不欲使Br-,Cl-氧化,应选下列物质中的哪种物质作为氧化剂比较合适()A.Fe2(SO4)3B.SnCl4C.KMnO4D.MnO2
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：A. Fe3+和Mn2+B. MnO4-和Fe3+C. Mn2+和Fe2+D. MnO4-和Fe2+
已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（ ）。 A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
含Cl－介质中，用KMnO4法测定Fe2＋，加入MnSO4的主要目的是（ ）。 A． 抑制MnO4－氧化Cl－的副反应发生 B． 作为滴定反应的指示剂 C． 增大滴定的突跃区间 D． 同时测定Mn2＋和Fe2＋
溶液中含有Cl-，Br-和I-三种离子，要使I离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化，应采用的氧化剂是（）。 （φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V，φθ（I2/I-）=+0.5355V，φθ（Br2/Br-）=+1.066V，φθ（MnO4-/Mn2+）=+1.507V）A、MnO4-B、Cu2+C、Fe3+D、Sn4+
根据电极电位数据，指出下列说法何者是正确的（）。（已知：φθF2/F-=2.87V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V，φθI2/I-=0.54V，φθFe3+/Fe2+=0.77V）。A、在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化B、在卤离子只有Br-和I-能被Fe3+氧化C、在卤离子中除F-离子外都能被Fe3+氧化D、全部卤离子都能被Fe3+氧化E、在卤素中，除I2之外，都能被Fe2+还原
MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77VA、3.4×1012B、320C、3.0×1062D、4.2×1053
已知在1mol·L－1H2SO4溶液中，EΘ（MnO4－/Mn2+）＝1.45V，EΘ（Fe3+/Fe2+）＝0.68V，在此条件下用KMnO4－标准溶液滴定Fe2+，求化学计量点的电位值为（）A、0.38VB、0.73VC、0.89VD、1.32VE、1.49V
某溶液中含有Cl-、Br-、I-三种离子。要求只把I-氧化出来而Cl-、Br-们留在溶液中，应选择哪种氧化剂（）（已知φΘCl2/Cl-=1.36V，φΘBr2/Br-=1.07V，φΘI2/I-=0.54V）A、φΘMnO4-/Mn2+=1.491VB、φΘCr2O7-/Cr3+=1.33VC、φΘFe3+/Fe2+=0.770VD、φΘCu2+/Cu+=0.3402V
已知在1mol/LH2SO4溶液中，Eθ’（MnO4-/Mn2+）=1.45V，Eθ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，期计量点的电位为（）A、1.49VB、1.32VC、0.89VD、0.73V
采用碘量法测定维生素C时，加新沸过放冷的水溶解样品与加稀醋酸酸化被滴定溶液的目的应为（）A、使碘氧化维生素C的速度加快B、使滴定终点易观察C、使碘滴定液稳定D、使维生素C易被空气氧化E、使维生素C不被分解破坏
下列现象各是什么反应？（填A，B，C，D） （1）MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快（） （2）MnO4-滴定C2O42-时，速度由慢到快（） （3）Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4（） （4）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加（） （A）催化反应 （B）自动催化反应 （C）副反应 （D）诱导反应
填空题重铬酸钾法测铁的原理是：用（）将Fe3+还原为Fe2+，过量的（）用（）氧化，此时溶液析出（）的白色沉淀，然后在在（）介质中，以（）作指示剂，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定Fe2+，反应如下：（）。
单选题已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（ ）。[2019年真题]AEϴ（Fe3＋/Fe2＋）变小，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大BEϴ（Fe3＋/Fe2＋）变大，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大CEϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大DEϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）不变