298K时，电池Pt½H2（101.325kPa) ½ HCl（b=0.1 mol·kg-1)½ AgCl（s)½Ag的电池电动势为0.3522V， （1） 求反应H2（g) +2 AgCl（s) ® 2 Ag +2 H+ +2Cl-在298K时的标准平衡常数。已知0.1 mol·Kg-1 HCl的g±=0.798。 （2） 求金属银在1 mol·kg-1 HCl溶液中产生的平衡压力。已知298K时的1 mol·kg-1HCl溶液的g±=0.809。
298K时，电池Pt½H2（101.325kPa) ½ HCl（b=0.1 mol·kg-1)½ AgCl（s)½Ag的电池电动势为0.3522V， （1） 求反应H2（g) +2 AgCl（s) ® 2 Ag +2 H+ +2Cl-在298K时的标准平衡常数。已知0.1 mol·Kg-1 HCl的g±=0.798。 （2） 求金属银在1 mol·kg-1 HCl溶液中产生的平衡压力。已知298K时的1 mol·kg-1HCl溶液的g±=0.809。
参考答案和解析
方法一 负极 I - (0.0100mol/kg)+Ag(s)→AgI(s)+e - 正极 Ag + (0.100mol/kg)+e - →Ag(s) 电池反应 Ag + (0.100mol/kg)+I - (0.0100mol/kg)→AgI(s) 由于该电池反应为AgI溶解平衡的逆过程，故有 K sp =1.83×10 -16 方法二 将上述电池视作银离子活度分别为a 1 =0.100和a 2 =x的浓差电池，电池反应为 Ag + (a 1 )→Ag + (a 2 =x) 题中所给电池的电动势即为该浓差电池的电动势，并由此可算得AgI饱和溶液中Ag + 的活度a 2 为 x=1.82×10 -14 mol/kg 故AgI的溶度积为 K sp = =1.82×10 -14 ×0.01=1.82×10 -16
相关考题：
已知电池(－)Ag,AgCl(s)||HCl(0.01mol·L－1)︱Cl2(Pθ),Pt(＋)在25℃时的E=1.135V。若以c=0.1mol·L－1的HCl代替c=0.01mol·L－1的HCl时,电池电动势将发生改变。() 此题为判断题(对，错)。
已知AgCl的lgKsp=－11，[Ag（NH3）2]+的lgKs=7。将AgCl投入氨水进行溶解：AgCl(s)+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-，达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10mol·L-1，求溶液中[Ag（NH3）2]+的浓度（）。A、0.05mol·L-1B、0.01mol·L-1C、0.1mol·L-1D、0.001mol·L-1
已知AgCl的lgKsp=－11，[Ag（NH3）2]+的lgKs=7。将AgCl投入氨水进行溶解：AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-，达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10mol•L-1，溶液中[Ag（NH3）2]+的浓度是（）A、0.05mol•L-1B、0.01mol•L-1C、0.1mol•L-1D、0.001mol•L-1
反应CH2Cl2（l）+O2（g）CO2（g）+2HCl（g）在常温常压下能否自发进行？怎样判断？已知298K时△G（kJ·mol-1分别为CH2Cl2（l）：-67；CO2（g）：-394；HCl（g）：-95
298K时，HCl（g，Mr=36.5）溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa•kg•mol-1，当HCl（g）在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl（g）的平衡压力为：（）A、138kPaB、11.99kPaC、4.9kPaD、49kPa
298K时，在下列电池的右边溶液中加入0.01mol·kg-1的 Na2S 溶液，Pt│H2（pθ）│H+（a=1）‖ CuSO4（0.01mol·kg-1）│Cu（s） 则电池的电动势将：（）A、升高B、下降C、不变D、无法判断
在298K和101.325kPa时，已知下列反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) ΔfHθm/kJ.mol-1 －241.8 －110.5 ΔfGθm/kJ.mol-1 －228.6 －137.2 则ΔfSθm为（）J.mol-1.K-1
电池Zn|ZnCl2 （aq）|AgCl（s）|Ag在25℃、p下可逆放电2F时放热23.12 kJ，则该电池反应：Zn + 2AgCl（s）® ZnCl2 + 2Ag的（298K） =-23.12 kJ·mol-1。
初态298K，100KPa的1molH2（g）的混合气，绝热恒容反应生成HCl（g），设气体为理想气体，298K△fH0m（HCl，g）=-92.307KJ.mol，过程：△U（）0，△S（）0，△H（）0（，，=）
电池Pt|H2（101.325kPa）|HCl（0.10mol•kg-1）|Hg2Cl2（s）|Hg电动势E与温度T的关系为：E/V=0.0694+1.881×10-3T/K-2.9×10-6（T/K）2。若反应在电池外在同样条件恒压进行，计算系统与环境交换的热。
在电池Pt|H2（g，pθ）|HCl（1mol•kg-1）||CuSO4（0.01mol•kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是：（）。A、0.1mol•kg-1CuSO4B、0.1mol•kg-1Na2SO4C、0.1mol•kg-1Na2SD、0.1mol•kg-1氨水
若已知H2O（g）和CO（g）在298K时的标准生成焓ΔHf.2980分别为：-242kJ.mol-1及-111kJ.mol-1，则反应H2O（g）+C（s）→H2（g）+CO（g）的反应热为（）kJ。
欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为（）A、Pt，Cl2（p）〡HCl（a1）¦¦AgNO3（a2）〡AgB、Ag，AgCl（s）〡HCl（a）〡Cl2（p），PtC、Ag，AgCl（s）〡HCl（a1）¦¦AgNO3（a2）〡AgD、Ag〡AgNO3（a1）¦¦HCl（a2）〡AgCl（s），Ag
已知电池Zn（s）|ZnCl2（m=0.555mol·kg-1）|AgCl（s），Ag（s）在25℃时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（） ①a（ZnCl2）=0.09675； ②a±=0.4591； ③γ±=0.5211； ④K0=2.11×1033；⑤W’=-202.62kJ。A、①②⑤B、②③⑤C、①②③④D、④⑤
已知298K时，反应Hg2Cl2+2e=2Hg +2Cl－的φ0为0.2676V，反应AgCl+e＝Ag+Cl－的φ0为0.2224V，则当电池反应为Hg2Cl2+2Ag＝2AgCl+2Hg时，其电池的标准电动势为（）。
298K时，电池Zn|ZnCl2（m=0.5mol•kg-1）|AgCl（s）|Ag的电动势E=1.015V，其温度系数为-4.92×10-3V•K-1，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，则电池反应的ΔrHm（单位：kJ•mol-1）应为（）。A、–196B、–95C、224D、–224
单选题已知298K时，Ag2O（s）的△fGθ=-10.82kJ·mol-1，则Ag2O（s）分解为Ag（s）和O2（g）的反应可能是（）。A在标准状态时是非自发反应B在标准态时是自发反应C在室温标准态时是自发反应D在室温标准态时是非自发反应
单选题298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。A2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）BAg（g）+1/2Cl2（g）═AgCl（s）CAg（s）+1/2Cl2（g）═AgCl（s）DAg+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）