初态298K,100KPa的1molH2(g)的混合气,绝热恒容反应生成HCl(g),设气体为理想气体,298K△fH0m(HCl,g)=-92.307KJ.mol,过程:△U()0,△S()0,△H()0(,,=)
初态298K,100KPa的1molH2(g)的混合气,绝热恒容反应生成HCl(g),设气体为理想气体,298K△fH0m(HCl,g)=-92.307KJ.mol,过程:△U()0,△S()0,△H()0(<,>,=)
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1.2.0molH2(设为理想气体)在恒温(298K)下,自始态反抗200kPa的外压到中间态,然后再反抗100kPa的外压,最后从始态0.015m3膨胀到终态0.040m3。在这过程中,体系对外做了多少功?() A-3.5kJB3.5kJC6.0kJD-7.6kJ
有 2mol 理想气体,从 V1=15.0dm3 到 V2=40.0dm3,在 298K 时,保持外压为 100kPa,做恒外压膨胀所做的功。A.-2.50kJB.2.50kjC.-3kjD.3kj
298K时,反应,若A、B、C、D 的起始压分别为 100kPa、200kPa、33.5kPa、67kPa,则 298K时反应( )。A.正向自发 B.逆向自发 C.处于平衡态 D.不能确定
已知氮(N2,g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为:Cp,m={27.32+6.226*10-3(T/K)-0.9502*10-6(T/K)2}Jmol-1K-1将始态为300K,100kPa下1mol的N2(g)置于1000K的热源中,求下列二过程(1)经恒压过程;(2)经恒容过程达到平衡态时的Q,△S及△Siso。
某封闭系统由同一初态分别经绝热可逆膨胀或绝热自由膨胀过程达到终态。因为绝热可逆膨胀△S=0,而绝热自由膨胀可用一绝热可逆膨胀代替,由状态函数法可知亦有△S=0。此推论是否正确,若不正确指出错误之处,修改结论。
98K时,反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的,若A、B、C、D的起始压分别为100kPa、200kPa、33.5kPa、67kPa,则298K时反应()。A、正向自发B、逆向自发C、处于平衡态D、不能确定
1molN2在p1=101325Pa,T1=298K,S1=191.5J/K的初态,经可逆或不可逆的绝热膨胀,使温度降到250K。若N2可以看成是理想气体,比较这两过程,相同的量是()A、终态体积V2B、终态熵S2C、过程的ΔGD、过程的ΔH
始态为T1=300K,p1=200kPa的某双原子理想气体1mol,经下列不同途径变化到T2=300K,p2=100kPa的末态。求各步骤及途径的Q,△S。(1)恒温可逆膨胀;(2)先恒容冷却至使压力降至100kPa,再恒压加热至T2。(3)先绝热可逆膨胀到使压力降至100kPa,再恒压加热至T2。
单选题在298K和100kPa下,反应3C(s)+O2(g)+3H2(g)→CH3COOCH3(l)的等压热效应Qp与等容热效应Qv之差为()A9911J·mol-1B-9911J·mol-1C14866J·mol-1D7433J·mol-1