已知AgCl的lgKsp=－11，[Ag（NH3）2]+的lgKs=7。将AgCl投入氨水进行溶解：AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-，达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10mol•L-1，溶液中[Ag（NH3）2]+的浓度是（）A、0.05mol•L-1B、0.01mol•L-1C、0.1mol•L-1D、0.001mol•L-1

已知AgCl的lgKsp=－11，[Ag（NH3）2]+的lgKs=7。将AgCl投入氨水进行溶解：AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-，达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10mol•L-1，溶液中[Ag（NH3）2]+的浓度是（）

  • A、0.05mol•L-1
  • B、0.01mol•L-1
  • C、0.1mol•L-1
  • D、0.001mol•L-1

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下列反应AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为A、AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)B、AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)C、Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s)D、Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)
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已知25℃时AgCl与Ag2CO3的KSP分别为1.77×10-10和8.45×10-12，我们可以得出在室温下( )。A 只要的浓度足够，AgCl(s)可直接转化可为Ag2CO3(s)B AgCl(s)不可能直接转化可为Ag2CO3(s)C 只要Cl-的浓度足够，Ag2CO3(s)也不可直接转化可为AgCl(s)D 因无各物质的 值，故这里不能判断上述反应的方向
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下列反应不正确的是（）A、Ag2O+2HF==2AgF+H2OB、AgCl+2NH3==〔Ag（NH3）2〕++Cl-C、Ag++F-==AgF↓D、AgBr==Ag+Br（光子）
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已知φΘ（Ag+/Ag）、φΘ（AgI/Ag）、φΘ（AgBr/Ag）、φΘ（AgCl/Ag）分别用1、2、3、4表示，其φΘ值从大到小的顺序是（）A、2341B、1432C、4321D、3124
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已知AgCl的lgKsp=－11，[Ag（NH3）2]+的lgKs=7。将AgCl投入氨水进行溶解：AgCl(s)+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-，达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10mol·L-1，求溶液中[Ag（NH3）2]+的浓度（）。A、0.05mol·L-1B、0.01mol·L-1C、0.1mol·L-1D、0.001mol·L-1
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推断Ag2SO4，AgCl，AgBr，AgI在Na2S2O3溶液中溶解度最小的是（）A、Ag2SO4B、AgIC、AgBrD、AgCl
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已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×10-1，6×10，它们在水中的溶解度分别是（）和（）
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下列各电极的φΘ大小的顺序是（） （1）φΘ（Ag+/Ag）  （2）φΘ（AgI/Ag）   （3）φΘ（Ag2S/Ag） （4）φΘ（AgCl/Ag）
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下列哪组配和剂能使相应的沉淀完全溶解（）AgCl，AgBr，AgI，Ag2/subSA、NH3.H2O，S2O32-，CN-，CN-B、CN-，S2O32-，NH3.H2O，CN-
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已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2N3H = [Ag（NH3）2]++ Cl-的平衡常数K为（）。A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks
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已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-的平衡常数为（）A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks
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0.1MAgNO3溶液50ml，加入比重为0.932含NH318.24%的氨水30ml后，加水冲稀到100ml， 求该溶液中Ag+，[Ag（NH3）2]+和NH3的浓度？已配合在[Ag（NH3）2]+中的Ag+的百分比为多少？（已知：K稳[Ag（NH3）2]+=1.7×107）
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氨水中，AgCl沉淀转化为[Ag（NH3）2]+的现象称为（）。A、酸效应B、碱效应C、盐效应D、配位效应
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沉淀滴定佛尔哈德法测定CI时，采用过量的Ag’沉定Cl-，再以NH4SCN标准溶液滴定Ag+。在滴NH4SCN标液前，加入1—2mL硝基苯的原因是（）。A、使AgCl沉淀更完全B、防止沉淀AgCl再溶解C、保持AgCl沉淀，使其凝聚D、防AgCl沉淀再与SCN-作用
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根据如下反应 AgCl+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-要溶解1mol AgCl，需要的NH3量为（）A、2molB、2molC、2molD、无法确定
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下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：（）A、AgI+2NH3==[Ag（NH3）2]++I-B、AgI+2CN-==[Ag（CN）2]-+I-C、Ag2S+4S2O32-==2[Ag（S2O3）2]+S2-D、Ag2S+4NH3==2[Ag（NH3）2]++S2-
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将AgCl溶于氨水，溶解反应为（），（已知KSPΘ[AgCl]=1.8x10-10，KfΘ[Ag（NH3）2+]=1.7x107）溶解反应平衡常数为（）。
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将AgCl溶于氨水，溶解反应为（），已知Kθsp（AgCl）=1.8×10－10，Kθf[Ag（NH3）2]+=1.7×107，溶解反应平衡常数（）。
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下列反应的ΔrHθm与产物的ΔfHθm完全相等的是：（）A、N2（g）+ 3H2（g）=2NH3（g）B、Ag（s）+ 1/2Cl2（g）=AgCl（s）C、1/2H2（g）+1/2Br2（g）=HBr（g）D、HCl（g）+ NH2（g）= NH4Cl（s）
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固体AgCl与NH3·H2O作用，生成[Ag（NH3）2]+，这说明（）的碱性比（）强
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下列反应中ΔrGmΘ等于产物ΔfGmΘ的是哪个？（）A、Ag+（aq）+Cl-（aq）→AgCl（s）B、2Ag（s）+Cl2（g）→2AgCl（s）C、Ag（s）+1/2Cl2（g）→AgCl（s）D、Ag（s）+1/2Cl2（l）→AgCl（s）
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在配合物[Ag（NH3）2]＋溶液中，过量氨水浓度为0.1mol·L－1，[Ag（NH3）2＋]/[Ag＋]=（）（已知Kθf[Ag（NH3）2＋]=1.7×107）A、1.7×10－7B、1.7×107C、1.7×10－5D、1.7×105
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电池Ag（s）|AgCl（s）|KCl（aq）|Hg2Cl2（s）|Hg（l）与电池Hg（l）|Hg2Cl2（s）|KCl（aq）|AgNO3（aq）|Ag（s）的电池反应可逆。
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已知Ag+-NH3络合物的K1=103.20，K2=103.80。在含有1.0×10-3mol/LAgNO3的氨性缓冲溶液中，已知其中游离NH3的浓度为1.0mol/L，则平衡时Ag（NH3）2+浓度为（）
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欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为（）A、Pt，Cl2（p）〡HCl（a1）¦¦AgNO3（a2）〡AgB、Ag，AgCl（s）〡HCl（a）〡Cl2（p），PtC、Ag，AgCl（s）〡HCl（a1）¦¦AgNO3（a2）〡AgD、Ag〡AgNO3（a1）¦¦HCl（a2）〡AgCl（s），Ag
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电池Ag（s），AgCl（s）︱Cl-（aq）‖Ag+（aq）︱Ag可选用（）做盐桥。
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电池Ag∣AgCl（s）∣Cl-∣∣Ag+∣Ag的盐桥应采用（）溶液。A、KCLB、KNO3C、NH4CLD、AgNO3
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单选题298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。A2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）BAg（g）+1/2Cl2（g）═AgCl（s）CAg（s）+1/2Cl2（g）═AgCl（s）DAg+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）
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