在实验室中MnO2（s）与浓HCI加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCI能使E（MnO2/Mn2＋）增大。
在实验室中MnO2（s）与浓HCI加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCI能使E（MnO2/Mn2＋）增大。
参考答案和解析
错误
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HclO+HCO-3B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl- Mn2++CC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3↓HCO-3D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4;
已知，从φΘ看MnO2不能氧化Cl- ，但将浓盐酸加入MnO2时，可生成Cl2。对其原因下列中啷项说明是正确的？A. Cl-浓度增加，使φCl2/Cl减少，H+浓度增加，使φMnO2/Mn2+增加B.两个φΘ相差不大C.酸性增加，使φMnO2/Mn2+减小D.以上三个因素都有
K2Cr2O7（s）与浓H2SO4反应生成的氧化物为（），它为（）色，遇酒精立即着火，生成铬的一种（）色氧化物，其化学式为（）。KMnO4（s）与浓H2SO4作用生成的氧化物为（）；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是（）。
标定KMnO4时，第1滴加入没有褪色以前，不能加入第2滴，加入几滴后，方可加快滴定速度原因是（）。A、KMnO4自身是指示剂，待有足够KMnO4时才能加快滴定速度B、O2为该反应催化剂，待有足够氧时才能加快滴定速度C、Mn2+为该反应催化剂，待有足够Mn2+才能加快滴定速度D、MnO2为该反应催化剂，待有足够MnO2才能加快滴定速度
根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2+2Cl-+4H+==Mn2++Cl2+2H2O中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理：（）A、两个电对的标准电极电位相差不大；B、酸度增加，E°（MnO2/Mn2+）增加；C、[Cl-]增加，E°（Cl2/Cl-）减小；D、盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。
溶液中pH增大时，下列电对的电极会发生哪种变化（升高、降低、不变） （1）CrO/Cr（OH）：（）； （2）MnO2/Mn2+：（）； （3）S/H2S：（）； （4）Br2/Br-：（）。
填空题物质加热是中学化学实验的重要基本操作．加热的方式常用的有三类：（1）直接在酒精灯上加热；（2）通过石棉网用酒精灯加热；（3）通过水浴加热．以下6个化学实验：①浓HCl与MnO2制取Cl2；②食盐溶液蒸发制取NaCl晶体；③固体NH4Cl与碱石灰制取NH3；④乙醇与浓H2SO4制乙烯；⑤乙醛溶液与银氨溶液的银镜反应；⑥福尔马林与新制Cu（OH）2悬浊液的反应，用酒精灯直接加热的有____；用酒精灯通过石棉网加热的有____；通过水浴加热的有____．
单选题已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。A两个相差不大B酸性增强，也增加CCl-浓度增加，减少D以上三个因素都有