某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol.L-1Co2+溶液中组成的；另一半电池则是由铂片浸在1.0mol.L-1Cl-溶液中，并不断通入Cl2【p（Cl2）=100kPa。测得其电动势为1.642V，钴电极为负极。其电池反应方程式为A．Co+Cl2=Co2++2Cl-B．Co2++2Cl-=Co+Cl2C．Co+2Cl-=Co2++Cl2D．Co2++Cl2=Co+2Cl-
某原电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol.L-1Co2+溶液中组成的；另一半电池则是由铂片浸在1.0mol.L-1Cl-溶液中，并不断通入Cl2【p（Cl2）=100kPa。测得其电动势为1.642V，钴电极为负极。其电池反应方程式为
A．Co+Cl2=Co2++2Cl-
B．Co2++2Cl-=Co+Cl2
C．Co+2Cl-=Co2++Cl2
D．Co2++Cl2=Co+2Cl-
参考答案和解析
金属（电极极板）与溶液之间的界面以及不同相之间的接界用“｜”分开;同一相中不同物质之间用“，”或者“｜”分开;气体和液体参与电极，应以不活泼的惰性导体(Pt等)作极板起导电作用;纯气体、液体和固体应标出其物理状态并紧靠极板
相关考题：
已知原电池反应：Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势变__________。A、增加，减小B、增加，增加C、减小，增加D、减小，减小
已知原电池：(-)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)|Cu(+);若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势;往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势。A、增加，增加B、降低，降低C、增加，降低D、降低，增加
将铜片插入盛有0.5mol•L－1的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol•L－1的AgNO3溶液的烧杯中。 (1)写出该原电池的符号; (2)写出电极反应式和原电池的电池反应; (3)求该电池的电动势; (4)若加氨水于CuSO4溶液中,电池电动势如何变化?若加氨水于AgNO3溶液中,电池电动势又如何变化?(定性回答)
下列有关原电池的叙述中，正确的是( )。A: 原电池是将化学能转化为电能的装置B: 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中．能形成原电池C: 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D: 原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动
下列关于原电池的叙述中正确的是A.原电池能将化学能转变为电能 ? ? ? ?B.原电池负极发生的是还原反应 ? ? ? ? ?C.原电池在工作时，正极不断产生电子并经外电路流向负极 ? ? ?D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
已知，某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝组成， 其中一个半电池的c(Ag+)=1.0mol/L,另一半电池的c(Ag+)=0.1mol/L,将二者连通后，其电动势为（）。 A. 0V B. 0.059V C. 0.80V D.无法判断
在有氧化还原电对的溶液中，插入两支相同的铂电极，电池电动势等于（），若在两极间加上一个很小的电压，接正极的铂电极发生（）反应，接负极的铂电柝发生（）反应，此时溶液中有电流流过，这种加很小电压引起电解反应的电对称为（）。
下列说法中错误的是（）。A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应B、原电池中氧化剂在原电池的正极C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极
现有酸性KMnO4和Pb（NO2）2溶液各一杯，选金属铂（Pt）棒插入KMnO4溶液中，金属铅（Pb）棒插入Pb（NO2）2溶液中，已知参与反应物质浓度均为1mol.L-1，φΘ（Pb2+/Pb）=-0.126V，φΘ（MnO4-/Mn2+）=+1.491V. （1）试判断该原电池反应自发进行的方向。 （2）完成并配平上述原电池反应方程式，以及两电极反应式。 （3）用电池符号表示该原电池，并计算其标准电动势和平衡常数。
某原电池的一个半电池是由金属银片浸在1.0mol·L－1Ag+溶液中组成的，另一半是由银片浸在C（Br－）为1.0mol·L－1的AgBr饱和溶液中组成的，后者为负极，测得电池电动势为0.728V。计算EΘ（AgBr/Ag）=（），KspΘ（AgBr）=（）。
单选题将金属A和B一起插入稀硫酸溶液中组成原电池，A为负极；若将金属8单质放入金属C的可溶性盐的溶液中，在B单质的表面上有金属C单质析出．则金属A、B、C的还原性由强到弱的顺序依次为（ ）．AA，B，CBB，A，CCA，C，BDC，A，B
单选题某金属跟盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）．AAlBFeCCuDMg