某原电池符号为：，向AgN03溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时原电池的电动势将( )。A.增大 B.减小C.不变D.不能确定
某原电池符号为：
，向AgN03溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时原电池的电动势将( )。
，向AgN03溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时原电池的电动势将( )。
A.增大
B.减小
C.不变
D.不能确定
B.减小
C.不变
D.不能确定
参考解析
解析：
相关考题：
由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:() A、增大B、减小C、不变D、无法判断
已知原电池：(-)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)|Cu(+);若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势;往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势。A、增加，增加B、降低，降低C、增加，降低D、降低，增加
在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）A、（－）Fe2+｜Fe3+‖Ag+½Ag（＋）B、（－）Ag｜Ag+‖Fe3+½Fe2+（＋）C、（－）Pt｜Fe2+，Fe3+‖Ag+½Ag（＋）D、（－）Ag｜Ag+‖Fe2+，Fe3+½Pt（＋）
在0.001mol·L-1ZnCl2溶液中通入H2S气体达到饱和，如果以盐酸调整酸度，使ZnS生成沉淀，溶液的氢离子浓度应控制在什么范围？（Ksp（ZnS）=1.2×10-23，KH2S=K1×K2=1.0×10-22）
金属M与过量Cl2一起加热，生成液态化合物A，反之若金属M过量则生成固态化合物B.B的盐酸水溶液可将Hg2+还原成Hg+或进一步还原成汞.也可将Fe3+还体原成Fe2+并且当向B的酸性溶液中通入H2S气体时，生成暗棕色沉淀C，C不溶于Na2S或（NH4）2S溶液，若往A的盐酸溶液中通入H2S，生成黄色沉淀D，D溶于（NH4）2
单选题向原电池（－）Ag，AgCl|Cl－‖Ag＋|Ag（＋）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是（ ）。[2013年真题]A变大B变小C不变D不能确定