原电池是由两根（）插入电解质溶液中组成的。A、金属片B、导体C、电极D、碳棒
原电池是由两根（）插入电解质溶液中组成的。
- A、金属片
- B、导体
- C、电极
- D、碳棒
相关考题：
将铜片插入盛有0.5mol•L－1的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol•L－1的AgNO3溶液的烧杯中。 (1)写出该原电池的符号; (2)写出电极反应式和原电池的电池反应; (3)求该电池的电动势; (4)若加氨水于CuSO4溶液中,电池电动势如何变化?若加氨水于AgNO3溶液中,电池电动势又如何变化?(定性回答)
下列有关原电池的叙述中，正确的是( )。A: 原电池是将化学能转化为电能的装置B: 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中．能形成原电池C: 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D: 原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动
关于参比电极的描述，正确的是（）A、参比电极与测量电极在电解质溶液中构成一个测量原电池B、参比电极是原电池里的半电池C、参比电极所产生的电位随被测溶液的浓度变化而变化D、测量电极产生测量误差，参比电极不产生测量误差
关于原电池的阐述，合理的是（）。A、原电池由两种或两种以上的固相同时浸没在电解质溶液中B、两种或两咱以上的固相不能连接在一起，必须由电解质溶液将其彼此隔离开C、固相必须是导体或半导体D、其中一些固相为阳极，而有一些固相为阴极
将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出该原电池的符号
如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）A、Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液）B、Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液）C、Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液）D、Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）
取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，另一根插入盛有1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差原电池。
某原电池的一个半电池是由金属银片浸在1.0mol·L－1Ag+溶液中组成的，另一半是由银片浸在C（Br－）为1.0mol·L－1的AgBr饱和溶液中组成的，后者为负极，测得电池电动势为0.728V。计算EΘ（AgBr/Ag）=（），KspΘ（AgBr）=（）。
单选题将金属A和B一起插入稀硫酸溶液中组成原电池，A为负极；若将金属8单质放入金属C的可溶性盐的溶液中，在B单质的表面上有金属C单质析出．则金属A、B、C的还原性由强到弱的顺序依次为（ ）．AA，B，CBB，A，CCA，C，BDC，A，B
填空题去两根铜棒，将一根插入盛有0.1000mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯，另一根插入盛有 1.0000mol·dm-3CuSO4溶液中，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来能否组成 原电池（）。（选项：能，不能）
多选题关于原电池的阐述，合理的是（）。A原电池由两种或两种以上的固相同时浸没在电解质溶液中B两种或两咱以上的固相不能连接在一起，必须由电解质溶液将其彼此隔离开C固相必须是导体或半导体D其中一些固相为阳极，而有一些固相为阴极
单选题原电池是由（），电子，溶液组成的。A正极B负极C电源D正、负极