[CoCl(SCN)(en)2]NO3的中心离子的配位原子包括() A.ClB.SC.ND.O
价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（ ）。A.配体对中心离子的影响与作用B.中心离子对配体的影响与作用C.中心离子（或原子）的原子轨道杂化D.配体中配位原子对中心原子的作用
对中心原子的配位数，下列说法不正确的是（）A、能直接与中心原子配位的原子数目称为配位数B、中心原子电荷越高，配位数就越大C、中性配体比阴离子配体的配位数大D、配位体的半径越大，配位数越大
价键理论认为， 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键。
在络离子中，金属原子是络合物的形成体，称为（）。A、络离子B、络合物C、中心离子D、配位体
（）是指金属原子通过配位健与负离子或中性分子结合而形成的复杂离子。A、络离子B、络合物C、中心离子D、配位体
形成配位键的必要条件是中心离子必须有（），配位原子必须有（）。
多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的。
配位数是指中心原子与配位体形成的配位键数，数值上等于配位体个数。
价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。A、配体对中心离子的影响与作用B、中心离子对配体的影响与作用C、中心离子（或原子）的原子轨道杂化D、配体中配位原子对中心原子的作用
有机物中的碳原子跟其它原子以（）键化合。A、共价键B、原子键C、离子键D、配位键
EDTA分子中有（）个可与金属离子形成配位键的原子。A、2B、4C、6D、8
配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。
H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。
中心原子的配位数等于与中心原子以配位键相结合的配体的数目
关于中心原子的配位数，下列说法中不正确的是（）A、在所有配合物中，配体的总数就是中心原子的配位数B、配体若都是单齿体，则内界中配体的总数为中心原子的配位数C、与中心离子或原子直接以配位键结合的配位原子的总数叫做该中心离子或原子的配位数D、最常见的配位数为6和4
配位化合物[CoCl（NH3）5]Cl2的系统命名为（），中心原子 是（），配位体有（），配位原子有（），配位数是（），中心原子的杂化轨道是（），配离子是（）构型，内界是（），外界是（）。
形成配位键时，中心原子应具备的条件是（），配位体应具备的条件是（）。
EDTA与金属离子形成的螯合物中，EDTA叫（）。A、心原子B、螯合剂C、单齿配体D、配位原子
[Co（en）2Br2]Br的名称是（）， 其中心离子是（），配体是（），配位原子是N 和Br，配位数是（）。
已知Co的原子序数为27，实验测定配离子[Co（en）2Cl2]的磁距为0，则可知其中心离子采取（）杂化，属于（）轨型配离子，其中心离子配位数是（），配位原子是（）。
[CoCl2（NH3）4]Cl的化学名称。外界是（），内界是（），中心原子（）是（），中心原子采取的杂化类型为（），配离子的空间构型为（），配位体有（），配位原子 有（），配位数为（）。
填空题形成配位键的必要条件是中心离子必须有（），配位原子必须有（）。
判断题发恶臭的原子有P、As、Sb、S、F、N、O等。A对B错
判断题形成配离子的条件是：中心离子价电子层有空轨道，配位原子价电子层有弧对电子A对B错
判断题形成配离子的条件是：中心离子价电子层有空轨道，配位原子价电子层有孤对电子。A对B错
填空题[Co（H2O）4Cl2]Cl配合物的中文命名为（），中心离子为（），配位体为（），配位原子为（），配位数为（），配离子的电荷为（）