已知KaӨ（HA)＜10-5，HA是很弱的酸，现将a mol/L HA 溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍（设a（HA)＜＜1)，下列叙述正确的是（)A．c(H+)变为原来的1/nB．HA溶液的解离度增大为原来n倍C．c(H+)变为原来的a/n倍D．c(H+)变为原来的(1/n)1/2
已知KaӨ（HA)＜10-5，HA是很弱的酸，现将a mol/L HA 溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍（设a（HA)＜＜1)，下列叙述正确的是（)
A．c(H+)变为原来的1/n
B．HA溶液的解离度增大为原来n倍
C．c(H+)变为原来的a/n倍
D．c(H+)变为原来的(1/n)1/2
参考答案和解析
[H+]变为原来的
相关考题：
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
某弱酸HA的Kθa=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（）。A、200mLB、50mLC、100mLD、150mL
向1升0.1 mol·L－1的弱酸HA（Kθa=1×10－5）溶液中加入固体NaOH（式量为40）2克后，溶液的PH值（）（lg0.05=－1.3）A、3.2B、11.8C、9.0D、5.0
有一电池的电动势为0.693V（25℃）Pt，H2（101325Pa）│HA（0.200mol·L－1），NaA（0.300mol·L－1）‖SCE，φSCE=0.2444V不考虑离子强度的影响，则HA的离解常数Ka=（）
一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的分子量
一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的Ka
某一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50.00mL使其溶解，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，则HA的分子量=（）；=HA的Kaθ=（）；计算化学计量点时的pH=（）；应选用（）指示剂。
填空题已知某一元弱酸HA的pKa=4.74，则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为（）。