浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00,则HA的pKa为()。(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)求计算过程
浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00,则HA的pKa为( )。
(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)
求计算过程
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用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;滴定至100%时,溶液的pH=8.00;滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该弱酸的pKa为:() A、5.00;B、8.00;C、12.00;D、6.50
用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同,当滴定至50%时溶液pH = 5.00; 当滴定至100%时溶液pH = 8.00;当滴定至200%时溶液pH = 12.00,则该酸pKa值是 ()A.5.00B.8.00C.12.00D.7.00
1、25℃时,某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1,已知pKa=3.75。 (1)求该溶液pH。 (2)若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 (3)若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
25℃时,某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1,已知pKa=3.75。 (1)求该溶液pH。 (2)若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 (3)若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.10 mol·L-1,pH=3.00,则0.1 mol·L-1的共轭碱NaB的pH为A.11.00B.9.00C.8.50D.9.50