在XeF4分子中,中心原子“Xe”的价层电子对数是:() A、3对B、4对C、5对D、6对
如果确定了某分子内_________和_________数据，那么这个分子的几何构型就可以确立了。
下列分子的几何构型为平面正三角的是（）A、NH3B、H2OC、BF3D、CH4
下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）。A、NO2+B、CO2C、CH4D、O3
ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是（）。A、平面正方形B、四方锥C、T形D、八面体
PCl3分子，中心原子采取（）杂化，其几何构型为（），偶极矩（）。
根据价层电子对互斥理论XeF2分子中，中心原子的电子构型为（），分子构型为（）
下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（）A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2
根据价层电子对互斥理论，XeF4分子为正四面体结构
XeF4的中心原子的价层电子对数为（）对，分子空间构型为（）
（）就是网络节点在物理分布和互联关系上的几何构型。
PH3分子中P原子的杂化轨道类型是（），分子空间构型（），H2Se分子中Se原子采取的杂化方式（），分子空间构型（）。
按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
BF3和NF3的杂化轨道类型和分子几何构型分别是什么？它们是极性还是非极性分子？
指出下列分子的杂化方式和几何构型：CCl4、H2S、CO2、BCl3、HgCl2
PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。
BeCl2分子几何构型是直线型，Be与Cl所成的键是（）A、（SP2—P）σ键B、（SP—S）σ键C、（SP—P）σ键D、（SP—S）π键
BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。
天然橡胶与杜仲胶在结构上的差异属（）A、化学组成不同B、键接结构不同C、立体构型不同D、几何构型不同
根据键的极性和分子的几何构型，判断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ Br2，HF，H2S（V形），CS2（直线形），CHCl2（四面体），CCl4（正四面体）
指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 BBr3、SiCl4、PH3
单选题下列结构因素中，属于高分子聚集态结构范畴的为（）A分子的构型；B分子的构象；C取向态结构；D异构体。
单选题下列说法正确的是（ ）。A中心原子采取sp3杂化的分子几何构型都是正四面体BAB4型分子都是非极性分子C极性分子之间只存在取向力D所有正面体分子都是非极性分子
填空题用Jahn-Teller原理判断[Cr（OH2）6]2+的电子构型为（），几何构型为（）。
单选题气态SO3分子的几何构型是（ ）。A直线形B平面三角形C弯曲形D三角锥形
填空题手性碳原子构型包括（）、（）和（）三种；双键几何构型包括（）和（）两种。