下列过程定义语句中，参数不是对象的定义语句是（ ）。A．Sub Pro4（x As Form）B．Sub Pro4（y As Control）C．Sub Pro4（Form1 As Form,Labell As Control）D．Sub Pro4（x As Currency）
OF2分子中，O采用（）杂化，分子的空间构型为（）
CH4和NH3分子中心原子都采取sp3杂化，但二者的分子构型不同，为什么？
ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是（）。A、平面正方形B、四方锥C、T形D、八面体
PCl3分子，中心原子采取（）杂化，其几何构型为（），偶极矩（）。
在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp3杂化，因此这些分子都是正四面体形。
根据价层电子对互斥理论，推测BrO4-的空间构型为（），Br采用（）杂化方式；IF3的空间构型为（），I采用（）杂化方式。
在HgCl2分子中，Hg原子采取的杂化方式是（）杂化；HgCl2分子为（）分子；H2O分子中O原子采取的是（）杂化，其分子的空间构型为（）。
CCl4中C原子以（）杂化，其分子的空间构型为（）。
在BX3和H3BO3分子中，B采用（）杂化轨道成键，BX3的分子构型为（）。在BF4-和[B（OH）4]-中，B采用（）杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为（）形。
PH3分子中P原子的杂化轨道类型是（），分子空间构型（），H2Se分子中Se原子采取的杂化方式（），分子空间构型（）。
按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
BF3和NF3的杂化轨道类型和分子几何构型分别是什么？它们是极性还是非极性分子？
NF3分子中N原子的杂化方式为：（），该分子的空间构型是（）。
PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。
BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。
已知[Ni（NH3）4]2+的磁矩大于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）；[Ni（CN）4]2+的磁矩等于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）。
白磷分子式为P4，几何构型为四面体，每个磷原子的3s、3p轨道都发生了sp3杂化。
根据键的极性和分子的几何构型，判断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ Br2，HF，H2S（V形），CS2（直线形），CHCl2（四面体），CCl4（正四面体）
已知[Ni（NH3）4]2+的磁矩大于零，[Ni（CN）4]2-的磁矩等于零，则前者的空间构型是（），杂化方式是（），后者的空间构型是（），杂化方式是（）。
下列分子中其中心原子采用sp不等性杂化的是（）。A、BeCl2B、BCl3C、PH3D、CCl4
指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 BBr3、SiCl4、PH3
单选题下列说法正确的是（ ）。A中心原子采取sp3杂化的分子几何构型都是正四面体BAB4型分子都是非极性分子C极性分子之间只存在取向力D所有正面体分子都是非极性分子
单选题A pIsub2/sub=Isub3/sub/pB pIsub2/sub=4Isub3/sub/pC pIsub2/sub=2Isub3/sub/pD pIsub3/sub=4Isub2/sub/p