具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是() A.平面正方型B.平面三角型C.正四面体D.正八面体
甲烷的分子构型是（）。A、直线型B、正四面体C、平面型D、三角锥型
BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。
BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释
下列分子中中心原子采取SP2杂化，空间构型为平面正三角形的分子是（）A、NH3B、PH3C、BCl3D、H2S
下列物质中的（）用酸碱电子理论归类为酸。A、NH3B、NaOHC、BF3D、NaCl
下列分子中属于非极性分子的是（）。A、NH3B、H2SC、H2OD、CH4
按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
BCl3分子的空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形。
下列分子的空间构型为平面三角形的是（）。A、NF3B、BCl3C、AsH3D、PCl3
用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型是（）A、正四面体B、V型C、三角锥形D、平面三角形
HgCl2分子的空间构型为（）。A、平面三角形B、正四面体C、直线形D、三角锥形
下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是哪种？（）A、直线形B、平面三角形C、八面体形D、正四面体形
甲烷CH4分子的空间构型为（）。A、平面三角形B、正四面体C、直线形D、三角锥形
甲烷CCl4分子的空间构型为（）。A、平面三角形B、正四面体C、直线形D、三角锥形
下列分子中键有极性，分子也有极性的是（）。A、NH3B、SiF4C、BF3D、CO2
下列分子中，空间构型不是直线的是（）。A、COB、H2OC、CO2D、HgCl2
用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（）。A、NH3B、H2OC、BF3D、BeCl2
下列化合物中，氢键表现最强的是（）。A、NH3B、H2OC、HClD、HF
中心原子采用sp3杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是：（）A、H2OB、NH3C、BF3D、SiH4
PH3的分子构型是（）A、正四面体B、平面三角形C、三角锥形D、不能确定
根据键的极性和分子几何构型，推断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ Ne Br2 HF NO H2S（V字型）CS2（直线型）CHCl3（四面体）CCl4（正四面体）BF3（平面三角形）NH3（三角锥形）
单选题甲烷的分子构型是（）。A直线型B正四面体C平面型D三角锥型
单选题气态SO3分子的几何构型是（ ）。A直线形B平面三角形C弯曲形D三角锥形
判断题甲烷，化学式CH4，分子是正四面体空间构型。A对B错
问答题BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。