②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________。
PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：A.正四面体，sp3杂化B.三角锥型，不等性sp3杂化C.正方形，dsp2杂化D.正三角形，sp2杂化
在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。A.B.C.D.
下列各种说法中正确的是？A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键C.在AB2型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化
PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：A .正四面体，sp3杂化B.三角锥型，不等性sp3杂化C .正方形，dsp2杂化D .正三角形，sp2杂化
关于原子轨道的说法正确的是（）A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
CH4和NH3分子中心原子都采取sp3杂化，但二者的分子构型不同，为什么？
ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是（）。A、平面正方形B、四方锥C、T形D、八面体
PCl3分子，中心原子采取（）杂化，其几何构型为（），偶极矩（）。
SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。
下列分子中中心原子采取SP2杂化，空间构型为平面正三角形的分子是（）A、NH3B、PH3C、BCl3D、H2S
PH3分子中P原子的杂化轨道类型是（），分子空间构型（），H2Se分子中Se原子采取的杂化方式（），分子空间构型（）。
根据下列条件分析各分子的中心原子的杂化类型。 HCN的3个原子位于一直线上。（） OF2的3个原子不在一直线上。（）
按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
BF3和NF3的杂化轨道类型和分子几何构型分别是什么？它们是极性还是非极性分子？
PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。
ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是（），分子的空间构型是（）。
PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：（）A、px，py，pzB、三个sp杂化轨道C、三个sp2杂化轨道D、三个sp3杂化轨道
下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（）A、BF3B、BCl3C、OF2D、SiCl4
甲醛HCHO分子的中心原子C采用（）杂化，空间构型为（）。
根据下列分子的几何构型，推断其中心原子的杂化轨道类型，并简要说明它们的成键过程。 ①SiH4（正四面体） ②HgCl2（直线型） ③BCl3（正三角形） ④CS2（直线型）
分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型（σ键或π键）。 （1）HCN中三个原子在一条直线上； （2）H2S中三个原子不在一条直线上。
单选题下列分子中，中心原子不是采用sp3d杂化轨道成键的是（ ）。AXeF2BClF3CSF4DIF5
单选题下列说法正确的是（ ）。A中心原子采取sp3杂化的分子几何构型都是正四面体BAB4型分子都是非极性分子C极性分子之间只存在取向力D所有正面体分子都是非极性分子
单选题下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是（）。ACH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的Bsp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道C凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键