在XeF4分子中,中心原子“Xe”的价层电子对数是:() A、3对B、4对C、5对D、6对

在XeF4分子中,中心原子“Xe”的价层电子对数是:()

A、3对

B、4对

C、5对

D、6对

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（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角________120°（填“”“”或“=”）
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紫外光的跃迁类型是()。 A、K层和L层电子B、中层电子和价电子C、分子转动D、分子振动
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在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。A.B.C.D.
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在下列电子结构式中，不能正确表示基态原子的价层电子构型的是( )。A.B.C.D.
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价键理论认为， 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键。
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在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有（），（），（），（），（），称为（）元素；价层电子构型为（n1）d10ns2np6的元素有（），（），（），这类元索属于（）。
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价层电子对互斥理论不适用于解释（）。A、中心原子缺电子的结构B、中心原子非八隅体结构C、平面四方形结构D、对称性差（如氨）的分子结构
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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。A、直线形，sp杂化B、三角形，sp2杂化C、三角锥形，sp2杂化D、三角锥形，sp3杂化
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共价分子的中心原子价层电子对包括成键电子对和孤电子对，这些电子对间排斥力的大小主要决定于电子对间的夹角和成键情况，当电子对一定时夹角（），电子对彼此排斥力越大.当夹角一定时，LP（孤电子对）或BP（成键电子对）彼此间作用力的规律是（）
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根据价层电子对互斥理论XeF2分子中，中心原子的电子构型为（），分子构型为（）
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下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（）A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2
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根据价层电子对互斥理论，XeF4分子为正四面体结构
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XeF4的中心原子的价层电子对数为（）对，分子空间构型为（）
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下列分子或离子中，中心原子没有孤对电子的是（）A、AsH3B、H2SeC、NH3D、PH4+
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对于AB型分子或离子的中心原子价层电子对数的确定1）中心原子价层电子对数=（）2）若讨论的对象是离子（负或正）则中心原子的总电子数应（）相应的离子电荷数
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分子吸收光谱是由（）产生的A、分子内电子B、原子的运动C、原子K层电子跃迁D、原子L层电子跃迁
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下列说法正确的是（）。A、在XY3分子中Y是正一价，所以X为负三价B、在X2Y分子中 Y是负－价，所以X为正二价C、在XY4分子中Y是负一价，所以X为正二价D、在XY2分子中Y是负一价，所以X是正二价
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用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（）A、CCl4B、SiF4C、NH4+D、ICl4-
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H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。
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PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。
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价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。
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已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。
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ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是（），分子的空间构型是（）。
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有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外电子层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与负价的代数和为零；C2-与氪原子具有相同的电子层结构，试写出上述各元素的符号：A（），B（），C（），D（）。
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如果AB2分子是直线型的，那么中心原子上一定没有孤电子对。
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单选题按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时必须拆开电子对的是（　　）。ANCl3BH2OCBCl3DSO2
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填空题有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外电子层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与负价的代数和为零；C2-与氪原子具有相同的电子层结构，试写出上述各元素的符号：A（），B（），C（），D（）。
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