5、由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的原电池。若加大溶液的酸度，原电池的电动势将A．增大B．减小C．不变D．无法判断
5、由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的原电池。若加大溶液的酸度，原电池的电动势将
A．增大
B．减小
C．不变
D．无法判断
参考答案和解析
无法判断。
相关考题：
由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:() A、增大B、减小C、不变D、无法判断
以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是() A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：A. Fe3+和Mn2+B. MnO4-和Fe3+C. Mn2+和Fe2+D. MnO4-和Fe2+
已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（ ）。 A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）A、（－）Fe2+｜Fe3+‖Ag+½Ag（＋）B、（－）Ag｜Ag+‖Fe3+½Fe2+（＋）C、（－）Pt｜Fe2+，Fe3+‖Ag+½Ag（＋）D、（－）Ag｜Ag+‖Fe2+，Fe3+½Pt（＋）
以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε1，可推断（）A、ε2ε1B、ε2ε1C、ε2=ε1D、A、B、C都不成立。
25℃时，φΘMnO4-/Mn2+=115V，φΘSO4-/H2SO3=0.20V，若将上两电极组成原电池，写出： A.配平的离子反应方程式为（） B.标准电动势EΘ为（） C.标准平衡常数KΘ为（）
现有酸性KMnO4和Pb（NO2）2溶液各一杯，选金属铂（Pt）棒插入KMnO4溶液中，金属铅（Pb）棒插入Pb（NO2）2溶液中，已知参与反应物质浓度均为1mol.L-1，φΘ（Pb2+/Pb）=-0.126V，φΘ（MnO4-/Mn2+）=+1.491V. （1）试判断该原电池反应自发进行的方向。 （2）完成并配平上述原电池反应方程式，以及两电极反应式。 （3）用电池符号表示该原电池，并计算其标准电动势和平衡常数。
已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Cd2+/Cd）=-0.4030V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为（）。A、1.174B、0.059C、0.973D、0.368
单选题已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（ ）。[2019年真题]AEϴ（Fe3＋/Fe2＋）变小，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大BEϴ（Fe3＋/Fe2＋）变大，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大CEϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大DEϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）不变