根据下列反应所设计的原电池,不需用惰性电极的是：A．H2 + Cl2 → HCl (aq)；B．Zn + Ni 2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Ni；C．Hg2+ (aq ) + Sn2+ (aq ) + Cl- (aq ) → Hg2Cl2 (s) + Sn4+ (aq)；D．Cu (s) + Cl2 (g) → Cu2+ (aq ) + Cl- (aq)。
根据下列反应所设计的原电池,不需用惰性电极的是：
A．H2 + Cl2 → HCl (aq)；
B．Zn + Ni 2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Ni；
C．Hg2+ (aq ) + Sn2+ (aq ) + Cl- (aq ) → Hg2Cl2 (s) + Sn4+ (aq)；
D．Cu (s) + Cl2 (g) → Cu2+ (aq ) + Cl- (aq)。
参考答案和解析
Zn+Ni 2+ (aq) → Zn 2+ (aq)+Ni
相关考题：
下列有关原电池的叙述中，正确的是( )。A: 原电池是将化学能转化为电能的装置B: 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中．能形成原电池C: 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D: 原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动
下列关于原电池的叙述中正确的是A.原电池能将化学能转变为电能 ? ? ? ?B.原电池负极发生的是还原反应 ? ? ? ? ?C.原电池在工作时，正极不断产生电子并经外电路流向负极 ? ? ?D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的反应是：（）A、H2+Cl2==2HCl（aq）B、Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+C、Zn+Ni==Zn2++NiD、2Hg2++Sn2++2Cl-==Hg2Cl2（s）+Sn4+
下列说法中错误的是（）。A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应B、原电池中氧化剂在原电池的正极C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极
下列反应设计成原电池不需要惰性电极的是（）A、H2＋Cl2→2HClB、Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+C、Ag++Cl-→AgCl（s）D、2Hg2++Sn2++2Cl-→Hg22Cl2（s）+Sn4+
根据下列氧化还原反应所设计的原电池，哪一个原电池不需要盐桥连接？（）A、H++OH-==H2OB、PbO+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2OC、2MnO4-+5H2O2+16H+==2Mn2++5O2+8H2OD、Zn+Cu2+==Cu+Zn2+
单选题根据反应式拟定出来的电池，如果计算出来的电动势E0，下列哪一说法是错误的（）A 这种反应不能构成原电池反应B 实现这一反应必须电解C 这个反应条件不是平衡状态D 安排出来的电池不能供电