根据下列氧化还原反应所设计的原电池，哪一个原电池不需要盐桥连接？（）A、H++OH-==H2OB、PbO+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2OC、2MnO4-+5H2O2+16H+==2Mn2++5O2+8H2OD、Zn+Cu2+==Cu+Zn2+

根据下列氧化还原反应所设计的原电池，哪一个原电池不需要盐桥连接？（）

  • A、H++OH-==H2O
  • B、PbO+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
  • C、2MnO4-+5H2O2+16H+==2Mn2++5O2+8H2O
  • D、Zn+Cu2+==Cu+Zn2+

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写出原电池Pt的电极反应式和电池反应式,并计算原电池298K的电动势(‖代表盐桥)() A、0.84VB、0.45VC、0.70VD、0.94V
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将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是()A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零。
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在原电池的电极上可以不发生氧化-还原反应，而在电解池的电极上必须要发生氧化-还原反应。此题为判断题(对，错)。
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下列有关原电池的叙述中，正确的是( )。A: 原电池是将化学能转化为电能的装置B: 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中．能形成原电池C: 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D: 原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动
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关于原电池的下列叙述中错误的是( )。A、盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡B、盐桥用于维持电池反应的进行C、盐桥中的电解质不参与电池反应D、电子通过盐桥流动
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原电池中，发生还原反应的电极为（）极，发生氧化反应的电极为（）极，原电池可将（）能转化为（）能。
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下列叙述中不正确的是（）。A、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B、原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
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标态下有如下反应Zn+Cu2+←→Zn2++Cu用原电池符号表示为（）
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不论是原电池还是电解池发生氧化反应的极为阳极，发生还原反应的极为阴极
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下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜？（）A、H++OH-→H2OB、PbO2+ Pb + 2H2SO4→ 2PbSO4+2H2OC、2MnO4-+ 5H2O2+ 16H+→ 2Mn2++ 5/2O2+ 13H2OD、Zn+Cu2+→Cu+Zn2+
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下列说法中错误的是（）。A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应B、原电池中氧化剂在原电池的正极C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极
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原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应
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原电池中，盐桥的作用是（）。
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根据电极反应规定的电极名称，原电池的正极是（）的电极。A、得到电子发生还原反应B、失去电子发生氧化反应C、得到电子发生氧化反应D、失去电子发生还原反应
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原则上，任何一个氧化还原反应都可以组成原电池。（）
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在原电池中，发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极。
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原电池的正负两极都发生氧化还原反应。
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关于原电池的描述，下列说法不正确的是（）。A、原电池是利用化学反应产生电流的装置B、原电池可以把化学能转变为电能C、原电池的负极发生氧化反应D、原电池的正极是流出电子的一极
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正向自发的原电池中，总是正极电势较高，发生还原反应，负极电势较低，发生氧化反应。
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对Cu-Zn原电池的下列叙述不正确的是（）A、盐桥中的电解质可保持两半电池中的电荷平衡；B、盐桥用于维持氧化还原反应的进行；C、盐桥中的电解质不能参与电池反应；D、电子通过盐桥流动。
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在原电池中，发生还原反应的电极为（）极，发生氧化反应的电极为负极；原电池可将化学能转化为（）能。
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对于原电池反应来说，下述正确的是哪种？（）A、电池反应的ΔrGmΘ必小于零B、在正极发生的是氧化数升高的反应C、电池反应一定是自发反应D、所有的氧化–还原反应都可以组成实际的原电池
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在原电池的阴极上（）。A、发生氧化反应B、氧化反应和还原反应均可发生C、发生还原反应
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任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应（或电极反应）组成原电池。
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某些不属于氧化还原反应，也不经历氧化还原的过程也可以设计成原电池。（）
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原电池的阳极上（）。A、发生氧化反应B、发生还原反应C、氧化反应和还原反应均可发生
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填空题原电池的正极发生（），负极发生（）。（选项：氧化反应，还原反应）
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