单选题分原电池正极和负极的根据是（）A 电极电位B 电极材料C 电极反应D 离子浓度

单选题
分原电池正极和负极的根据是（）
A

 电极电位

B

 电极材料

C

 电极反应

D

 离子浓度

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原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极,从而构成了回路。() 此题为判断题(对，错)。
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电化学金属保护法是根据原电池()不受腐蚀的原理来防止腐蚀的方法 A、负极B、阴极C、正极D、电解液
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原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。()
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在锌片与铜片相连形成的原电池中,锌片是负极,铜片是正极。() 此题为判断题(对，错)。
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下列关于原电池的叙述中正确的是A.原电池能将化学能转变为电能 ? ? ? ?B.原电池负极发生的是还原反应 ? ? ? ? ?C.原电池在工作时，正极不断产生电子并经外电路流向负极 ? ? ?D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
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在原电池中，发生氧化反应的是（）A、正极B、负极C、正极和负极D、正极或负极
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下列说法中错误的是（）。A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应B、原电池中氧化剂在原电池的正极C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极
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原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应
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原电池的特点是：在由化学能转换为电能时（）A、负极活性物质可以恢复B、正极活性物质可以恢复C、负极被逐渐腐蚀而无法恢复D、正极被逐渐腐蚀而无法恢复
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在锌片与铜片相连形成的原电池中，锌片是负极，铜片是正极。
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在铜锌原电池中，锌为正极，铜为负极。（）
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原电池工作时正极发生的是（），负极发生的是（）。
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如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）A、Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液）B、Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液）C、Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液）D、Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）
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关于原电池的描述，下列说法不正确的是（）。A、原电池是利用化学反应产生电流的装置B、原电池可以把化学能转变为电能C、原电池的负极发生氧化反应D、原电池的正极是流出电子的一极
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正向自发的原电池中，总是正极电势较高，发生还原反应，负极电势较低，发生氧化反应。
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原电池是由（），电子，溶液组成的。A、正极B、负极C、电源D、正、负极
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根据下列反应Fe+2HCl=FeCl2+H2组成原电池，正极反应式（）负极反应式（）。
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原电池的负极也称阳极，正极也称阴极。
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电池Pb（s）|H2SO4（b）|PbO2（s）作为原电池时，负极是（），正极是（）；作为电解池时，阳极是（），阴极是（）。
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分原电池正极和负极的根据是（）A、电极电位B、电极材料C、电极反应D、离子浓度
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在原电池中流出电子的电极为（），接受电子的电极为（），在正极发生的是（）反应，负极发生的是（）反应，原电池可将（）能转化为（）能。
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当有电流通过电极时，电极发生极化。电极极化遵循的规律是（）A、 电流密度增加时，阴极极化电势增加， 阳极极化电势减少B、 电流密度增加时，在原电池中，正极电势减少，负极电势增加，在电解池中 阳极电势增加，阴极电势减少C、 电流密度增加时，在原电池中，正极电势增加，负极电势减少，在电解池中，阳极电势增加，阴极电势减少D、 电流密度增加时，在原电池中，正极电势减少而负极电势增大，在电解池中，阳极电势减少而阴极电势增大
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单选题在原电池中，发生氧化反应的是（）A正极B负极C正极和负极D正极或负极
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单选题电化学保护法是将被保护的金属作原电池的（）A正极B负极C阳极D阴极
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单选题原电池是由（），电子，溶液组成的。A正极B负极C电源D正、负极
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判断题正向自发的原电池中，总是正极电势较高，发生还原反应，负极电势较低，发生氧化反应。A对B错
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填空题原电池的正极发生（），负极发生（）。（选项：氧化反应，还原反应）
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