配合物[NiCl2(en)2]系统命名为其中中心离子的氧化数为(),配位体为(),中心离子配位数为(),配位原子是()。

配合物[NiCl2(en)2]系统命名为其中中心离子的氧化数为(),配位体为(),中心离子配位数为(),配位原子是()。


相关考题:

已知配合离子[Co(NH3)(en)Cl3]3+的空间构型为八面体,它的几何异构体数目为()。(en为乙二胺) A.1B.2C.3D.5

已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.,而同一氧化数的该金属离子形成的另一配合物,其磁矩为零,则此金属离子可能为() A、Cr(III)B、Mn(II)C、Mn(III)D、Fe(II)

某金属离子形成的配合物磁距是4;90B;M,该配合物离子中的成单电子数为()。 A、1B、2C、3D、4

中心离子的未成对电子数越多,配合物的磁矩越大。

下列关于配合物高低自旋的说法,正确的是()A、四面体构型多为低自旋B、配体性质对配合物高低自旋无影响C、中心离子氧化态越高,配合物越易呈高自旋状态D、中心离子半径越大,配合物越易呈低自旋状态

配离子[PtCl(NO2)(NH3)4]2+中,中心原子氧化数为(),配位数为(),该化合物名称为()。

某配合物中心形成体半径大小适中,其氧化数为+3,若配体为中性分子,问其配位数应该为()A、2B、3C、4D、6

配合物[Fe(en)3]Cl3,其配位体是(),中心离子的配位数是()。

配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为(),配离子的电荷是(),配位体是(),配位原子是(),中心离子的配位数是()。根据价键理论,中心原子的杂化轨道为(),属()型配合物。

[Co(CN)4(NH3)2]-命名为(),中心离子及氧化数是(),配位数是()。

配合物[Cr(NH3)5Br]SO4,中心离子是(),配位体是()配位原子是(),配位数(),配离子的电荷数是(),中心离子的氧化数是(),内界是(),外界是()。

下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法不正确的是:()A、中心离子配位数为2的配合物均为直线形;B、中心离子配位数为3的配合物均为三角形;C、中心离子配位数为4的配合物均为四面体型;D、中心离子配位数为6的配合物均为八面体型。

测得配位数为6的Fe3+离子配合物的磁距μ=2.13μB,则单电子数为()A、1个单电子,内轨配合物B、2个单电子,内轨配合物C、1个单电子,外轨配合物D、2个单电子,外轨配合物

金属离子形成的配合物磁距是4.90B.M,该配合物离子中的成单电子数为()A、1B、2C、3D、4

在配合物[Co(NH3)3H2OCl2]中,中心离子是(),配位体是 NH3,H2O,Cl-,配位数是(),中心离子的氧化数是(),配离子的电荷数是(),内界(),外界()。

下列配合物(离子)具有3种几何异构体的是()。A、[Cr(H2O)3ClB、[Zn(en)C21]C、[Fe(H2O)4(OH)2]D、[Co(NH3)2(en)Cl2]

某金属离子形成的配合物磁距是4.90B.M,该配合物离子中的成单电子数为()A、1B、2C、3D、4

配合物[Pt(en)2NH3Cl]Cl3名称为(),中心离子的配位数为()。

下列配合物中,中心离子氧化数为III,配位数为6的是()A、K2[Fe(CN)6]B、H2[PtCl6]C、[Cr(en)3]Cl3D、CoCN06

在[Pt(en)2]2+离子中,Pt 的氧化数和配位数分别为()A、+2、2B、+4、4C、+2、4D、+4、2

配合物[Pt(en)2NH3Cl]Cl3名称为()中心离子配位数()(en=已二胺)。

[Zn(en)2]2+中,中心离子为,中心离子的配位数为()。

[Co(en)2Br2]Br的名称是(), 其中心离子是(),配体是(),配位原子是N 和Br,配位数是()。

已知Co的原子序数为27,实验测定配离子[Co(en)2Cl2]的磁距为0,则可知其中心离子采取()杂化,属于()轨型配离子,其中心离子配位数是(),配位原子是()。

氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在

填空题配合物[Fe(en)3]Cl3,其配位体是(),中心离子的配位数是()。

填空题[Co(H2O)4Cl2]Cl配合物的中文命名为(),中心离子为(),配位体为(),配位原子为(),配位数为(),配离子的电荷为()