配合物[NiCl2（en）2]系统命名为其中中心离子的氧化数为（），配位体为（），中心离子配位数为（），配位原子是（）。

配合物[NiCl2（en）2]系统命名为其中中心离子的氧化数为（），配位体为（），中心离子配位数为（），配位原子是（）。

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已知配合离子[Co(NH3)(en)Cl3]3＋的空间构型为八面体,它的几何异构体数目为()。(en为乙二胺) A.1B.2C.3D.5
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已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.,而同一氧化数的该金属离子形成的另一配合物,其磁矩为零,则此金属离子可能为() A、Cr(III)B、Mn(II)C、Mn(III)D、Fe(II)
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某金属离子形成的配合物磁距是4;90B;M,该配合物离子中的成单电子数为()。 A、1B、2C、3D、4
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中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
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下列关于配合物高低自旋的说法，正确的是（）A、四面体构型多为低自旋B、配体性质对配合物高低自旋无影响C、中心离子氧化态越高，配合物越易呈高自旋状态D、中心离子半径越大，配合物越易呈低自旋状态
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配离子[PtCl（NO2）（NH3）4]2+中，中心原子氧化数为（），配位数为（），该化合物名称为（）。
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某配合物中心形成体半径大小适中，其氧化数为+3，若配体为中性分子，问其配位数应该为（）A、2B、3C、4D、6
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配合物[Fe（en）3]Cl3，其配位体是（），中心离子的配位数是（）。
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配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。
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[Co（CN）4（NH3）2]-命名为（），中心离子及氧化数是（），配位数是（）。
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配合物[Cr（NH3）5Br]SO4，中心离子是（），配位体是（）配位原子是（），配位数（），配离子的电荷数是（），中心离子的氧化数是（），内界是（），外界是（）。
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下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法不正确的是：（）A、中心离子配位数为2的配合物均为直线形；B、中心离子配位数为3的配合物均为三角形；C、中心离子配位数为4的配合物均为四面体型；D、中心离子配位数为6的配合物均为八面体型。
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测得配位数为6的Fe3+离子配合物的磁距μ=2.13μB，则单电子数为（）A、1个单电子，内轨配合物B、2个单电子，内轨配合物C、1个单电子，外轨配合物D、2个单电子，外轨配合物
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金属离子形成的配合物磁距是4.90B.M，该配合物离子中的成单电子数为（）A、1B、2C、3D、4
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在配合物[Co（NH3）3H2OCl2]中，中心离子是（），配位体是 NH3，H2O，Cl-，配位数是（），中心离子的氧化数是（），配离子的电荷数是（），内界（），外界（）。
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下列配合物（离子）具有3种几何异构体的是（）。A、[Cr（H2O）3ClB、[Zn（en）C21]C、[Fe（H2O）4（OH）2]D、[Co（NH3）2（en）Cl2]
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某金属离子形成的配合物磁距是4.90B.M，该配合物离子中的成单电子数为（）A、1B、2C、3D、4
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配合物[Pt（en）2NH3Cl]Cl3名称为（），中心离子的配位数为（）。
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下列配合物中，中心离子氧化数为III，配位数为6的是（）A、K2[Fe（CN）6]B、H2[PtCl6]C、[Cr（en）3]Cl3D、CoCN06
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在[Pt（en）2]2+离子中，Pt 的氧化数和配位数分别为（）A、+2、2B、+4、4C、+2、4D、+4、2
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配合物[Pt（en）2NH3Cl]Cl3名称为（）中心离子配位数（）（en=已二胺）。
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[Zn（en）2]2+中，中心离子为，中心离子的配位数为（）。
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[Co（en）2Br2]Br的名称是（）， 其中心离子是（），配体是（），配位原子是N 和Br，配位数是（）。
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已知Co的原子序数为27，实验测定配离子[Co（en）2Cl2]的磁距为0，则可知其中心离子采取（）杂化，属于（）轨型配离子，其中心离子配位数是（），配位原子是（）。
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氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在
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填空题配合物[Fe（en）3]Cl3，其配位体是（），中心离子的配位数是（）。
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填空题[Co（H2O）4Cl2]Cl配合物的中文命名为（），中心离子为（），配位体为（），配位原子为（），配位数为（），配离子的电荷为（）
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