投石灰去除水中的Zn^2+，生成Zn(OH)2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2+的浓度为(已知Zn(OH)2的容度积Ksp=7.1×10-18，Zn的相对分子量为65)( )。A 0.455g/LB 1.054g/LC 2.135g/LD 4.615g/L
投石灰去除水中的Zn^2+，生成Zn(OH)2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2+的浓度为(已知Zn(OH)2的容度积Ksp=7.1×10-18，Zn的相对分子量为65)( )。
A 0.455g/L
B 1.054g/L
C 2.135g/L
D 4.615g/L
A 0.455g/L
B 1.054g/L
C 2.135g/L
D 4.615g/L
参考解析
解析：
相关考题：
在铵盐存在下,利用氨水沉淀Fe3＋,若按盐浓度固定,增大氨的浓度,Fe(OH)3沉淀对Ca2＋、Mg2＋、Zn2＋、Ni2＋等四种离子的吸附量将是() A、都增加B、都减少C、Zn2+、Ni2+增加，而Ca2+、Mg2+减少D、Ca2+、Mg2+增加，而Zn2+、Ni2+减少
对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。 A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
已知Kθd（[Zn（CN）4]2-）=1.99×10-17，Eθ（Zn2+/Zn）=−0.763V。则[Zn（CN）4]2-+2e-→Zn+4CN-的Eθ为（）。A、−1.75VB、1.75VC、−1.26VD、−0.494V
用NH4Cl-NH3沉淀Fe（OH）3与Ca2+分离时，为使Ca2+共存沉减少，NH4Cl的浓度应当（）些，NH3浓度应当（）些。若与Zn2+分离，为使Zn2+共存沉小些，NH4Cl浓度应当（）些，NH3浓度应当（）些。（指大或小）
已知Eθ（Zn2+/Zn）=−0.763V，Kθf（[Zn（NH3）4]2+）=2.9×109。 则Eθ（[Zn（NH3）4]2+/Zn）=（）。A、−0.48VB、0.48VC、−1.04VD、−1.32V
今在铵盐存在下，利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe（OH）3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是（）。A、四种离子都增加B、四种离子都减少C、Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少D、Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少
通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液且活度均为1时，已知：φ0（Fe2+/Fe）=－0.4402V；φ0（Ca2+/Ca）=－2.866V；φ0（Zn2+/Zn）=－0.7628V；φ0（Cu2+/Cu）=0.337V；当不考虑过电位时，在惰性电极上金属析出的次序是（）A、Cu→Fe→Zn→CaB、Ca→Zn→Fe→CuC、Ca→Fe→Zn→CuD、Ca→Cu→Zn→Fe
在浓度均为0.10mol·L-1的Zn2+、Cd2+、Hg2+的混合溶液中，[H+]=2.0mol·L-1，向溶液中通入H2S至饱和，不生成沉淀的离子是（）A、Zn2+、Cd2+B、Cd2+、Hg2+C、Zn2+D、Zn2+、Hg2+
当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：（）（已知：K°sp（Al（OH）3）=5.0*10-33，K°sp（Cu（OH）2）=1.6*10-19，K°sp（Zn（OH）2）=4.5*10-17，K°sp（Mn（OH）2）=2.0*10-13，K°sp（Mg（OH）2）=8.9*10-12）A、Al3+B、Cu2+C、Mg2+D、Mn2+E、Zn2+
投石灰去除水中的Zn2+，生成Zn（OH）2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2+的浓度为（已知Zn（OH）2的容度积Ksp=7.1×10-18，Zn的相对分子量为65）（）。A、0.455g/LB、1.054g/LC、2.135g/LD、4.615g/L
在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.020mol/L EDTA滴定相同浓度的Zn2+，已知lgK（ZnY）=16.5，lgαY（H）=0.5，lgαZn（NH3）=5.0，lgαZn（OH）=2.4，则化学计量点时pZn值为（）A、6.5B、8.0C、11.5D、10.0
已知298K时，下列电极电势：φθ（Zn2+，Zn）＝－0.7628V，φθ（Cd2+，Cd）＝-0.4029V，φθ（I2，I-）＝0.5355V， φθ（Ag+，Ag）＝0.7991V， 下列电池的标准电动势最大的是：（）A、Zn（s）│Zn2+‖Cd2+│Cd（s）B、Zn（s）│Zn2+‖H+│H2，PtC、Zn（s）│Zn2+‖I-│I2，PtD、Zn（s）│Zn2+‖Ag+│Ag（s）
通电于含有相同浓度的Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液，已知φθ（Fe2+/ Fe）=-0.440V，φθ（Ca2+/ Ca） =2.866V， φθ（Zn2+/ Zn）=-0.7628V ，φθ（Cu2+/ Cu）=0.337V ，当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是：（）A、Cu→Fe→Zn→CaB、Ca→Zn→Fe→CuC、Ca→Fe→Zn→CuD、Ca→Cu→Zn→Fe
在还原性酸性溶液中，Zn的腐蚀速度较Fe为小，其原因是：（）A、φ（Zn2+/Zn）（平） φ（Fe2+/Fe）（平）B、φ（Zn2+/Zn） φ（Fe2+/Fe）C、φ（H+/H2）（平，Zn） φ（H+/H2）（平，Fe）D、φ（H+/H2）（Zn） φ （H+/H2）（Fe）
25℃时，H2在锌上的超电势为0.7V，φθ（Zn2+/Zn）=-0.763V，电解一含有Zn2+（a=0.01）的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在（）A、pH2.06B、pH2.72C、pH7.10D、pH8.02
填空题用NH4Cl-NH3沉淀Fe（OH）3与Ca2+分离时，为使Ca2+共存沉减少，NH4Cl的浓度应当（）些，NH3浓度应当（）些。若与Zn2+分离，为使Zn2+共存沉小些，NH4Cl浓度应当（）些，NH3浓度应当（）些。（指大或小）