投石灰去除水中的Zn^2+,生成Zn(OH)2沉淀。当pH=8时,溶液中Zn2+的浓度为(已知Zn(OH)2的容度积Ksp=7.1×10-18,Zn的相对分子量为65)( )。A 0.455g/LB 1.054g/LC 2.135g/LD 4.615g/L

投石灰去除水中的Zn^2+,生成Zn(OH)2沉淀。当pH=8时,溶液中Zn2+的浓度为(已知Zn(OH)2的容度积Ksp=7.1×10-18,Zn的相对分子量为65)( )。
A 0.455g/L
B 1.054g/L
C 2.135g/L
D 4.615g/L


参考解析

解析:

相关考题:

在铵盐存在下,利用氨水沉淀Fe3+,若按盐浓度固定,增大氨的浓度,Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是() A、都增加B、都减少C、Zn2+、Ni2+增加,而Ca2+、Mg2+减少D、Ca2+、Mg2+增加,而Zn2+、Ni2+减少

对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+,下列说法正确的是()。 A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时,电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时,电池反应达到平衡C.当Cu2+,Zn2+均处于标准态时,电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时,电池反应达到平衡

已知Kθd([Zn(CN)4]2-)=1.99×10-17,Eθ(Zn2+/Zn)=−0.763V。则[Zn(CN)4]2-+2e-→Zn+4CN-的Eθ为()。A、−1.75VB、1.75VC、−1.26VD、−0.494V

投石灰以去除水中的Zn2+,生成Zn(OH)2沉淀,当pH=7或10时,问溶液中Zn2+的浓度各有多少?(mg/L)

用NH4Cl-NH3沉淀Fe(OH)3与Ca2+分离时,为使Ca2+共存沉减少,NH4Cl的浓度应当()些,NH3浓度应当()些。若与Zn2+分离,为使Zn2+共存沉小些,NH4Cl浓度应当()些,NH3浓度应当()些。(指大或小)

已知:[Zn(OH)4]2–+2e === Zn+4OH-  φΘ= –1.22V  Zn2++2e === Zn  φΘ=–0.76V,则KfΘ(Zn(OH)4)2-=()。

已知Eθ(Zn2+/Zn)=−0.763V,Kθf([Zn(NH3)4]2+)=2.9×109。 则Eθ([Zn(NH3)4]2+/Zn)=()。A、−0.48VB、0.48VC、−1.04VD、−1.32V

ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液产物是()A、ZnCO3B、ZnCO3·Zn(OH)2C、ZnOD、Zn(OH)2

ZnSO4中加入NaHCO3溶液产物是()A、ZnCO3·Zn(OH)2B、ZnCO3C、Zn(OH)2D、ZnO

用EDTA滴定Zn2+,使用缓冲溶液的目的是()。A、控制酸度B、促使Zn(OH)2沉淀产生C、掩蔽D、解蔽

今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度,Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是()。A、四种离子都增加B、四种离子都减少C、Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少D、Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少

当配位体浓度、配离子浓度均相等时,体系中Zn2+离子浓度最小的是()。A、[Zn(NH3)4]2+B、[Zn(CN)4]2-C、[Zn(OH)4]2-D、[Zn(en)2]2+

通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液且活度均为1时,已知:φ0(Fe2+/Fe)=-0.4402V;φ0(Ca2+/Ca)=-2.866V;φ0(Zn2+/Zn)=-0.7628V;φ0(Cu2+/Cu)=0.337V;当不考虑过电位时,在惰性电极上金属析出的次序是()A、Cu→Fe→Zn→CaB、Ca→Zn→Fe→CuC、Ca→Fe→Zn→CuD、Ca→Cu→Zn→Fe

在浓度均为0.10mol·L-1的Zn2+、Cd2+、Hg2+的混合溶液中,[H+]=2.0mol·L-1,向溶液中通入H2S至饱和,不生成沉淀的离子是()A、Zn2+、Cd2+B、Cd2+、Hg2+C、Zn2+D、Zn2+、Hg2+

对于电池反应Cu2++Zn===Zn2++Cu,欲增加其电动势,采取的措施有下列哪种?()A、降低Zn2+浓度B、增加Zn2+浓度C、降低Cu2+浓度D、同时增加Zn2+、Cu2+浓度

当溶液的pH值为5时,下列哪种离子已完全沉淀:()(已知:K°sp(Al(OH)3)=5.0*10-33,K°sp(Cu(OH)2)=1.6*10-19,K°sp(Zn(OH)2)=4.5*10-17,K°sp(Mn(OH)2)=2.0*10-13,K°sp(Mg(OH)2)=8.9*10-12)A、Al3+B、Cu2+C、Mg2+D、Mn2+E、Zn2+

投石灰去除水中的Zn2+,生成Zn(OH)2沉淀。当pH=8时,溶液中Zn2+的浓度为(已知Zn(OH)2的容度积Ksp=7.1×10-18,Zn的相对分子量为65)()。A、0.455g/LB、1.054g/LC、2.135g/LD、4.615g/L

配制试样溶液所用的蒸馏水中少量的Ca2+,在pH=5.5测定Zn2+和在pH=10.0氨性缓冲溶液中测定Zn2+,所消耗EDTA溶液的体积是否相同?在哪种情况下产生的误差大?

在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010mol·L-1。加碱调节pH,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn2+保留在溶液中。通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的pH范围是()。

计算pH=5.0时,ZnY2-的条件稳定常数()。假设Zn2+与EDTA的浓度均为0.010mol·L-1,当pH=5.0时,()(能/不能)用EDTA溶液准确滴定Zn2+。

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以0.020mol/L EDTA滴定相同浓度的Zn2+,已知lgK(ZnY)=16.5,lgαY(H)=0.5,lgαZn(NH3)=5.0,lgαZn(OH)=2.4,则化学计量点时pZn值为()A、6.5B、8.0C、11.5D、10.0

已知298K时,下列电极电势:φθ(Zn2+,Zn)=-0.7628V,φθ(Cd2+,Cd)=-0.4029V,φθ(I2,I-)=0.5355V, φθ(Ag+,Ag)=0.7991V, 下列电池的标准电动势最大的是:()A、Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)B、Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,PtC、Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,PtD、Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)

通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液,已知φθ(Fe2+/ Fe)=-0.440V,φθ(Ca2+/ Ca) =2.866V, φθ(Zn2+/ Zn)=-0.7628V ,φθ(Cu2+/ Cu)=0.337V ,当不考虑超电势时,在电极上金属析出的次序是:()A、Cu→Fe→Zn→CaB、Ca→Zn→Fe→CuC、Ca→Fe→Zn→CuD、Ca→Cu→Zn→Fe

在还原性酸性溶液中,Zn的腐蚀速度较Fe为小,其原因是:()A、φ(Zn2+/Zn)(平)  φ(Fe2+/Fe)(平)B、φ(Zn2+/Zn)  φ(Fe2+/Fe)C、φ(H+/H2)(平,Zn)  φ(H+/H2)(平,Fe)D、φ(H+/H2)(Zn)  φ (H+/H2)(Fe)

25℃时,H2在锌上的超电势为0.7V,φθ(Zn2+/Zn)=-0.763V,电解一含有Zn2+(a=0.01)的溶液,为了不使H2析出,溶液的pH值至少应控制在()A、pH2.06B、pH2.72C、pH7.10D、pH8.02

问答题投石灰以去除水中的Zn2+,生成Zn(OH)2沉淀,当pH=7或10时,问溶液中Zn2+的浓度各有多少?(mg/L)

填空题用NH4Cl-NH3沉淀Fe(OH)3与Ca2+分离时,为使Ca2+共存沉减少,NH4Cl的浓度应当()些,NH3浓度应当()些。若与Zn2+分离,为使Zn2+共存沉小些,NH4Cl浓度应当()些,NH3浓度应当()些。(指大或小)