②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________。
在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。A.B.C.D.
下列各种说法中正确的是？A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键C.在AB2型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化
PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：A .正四面体，sp3杂化B.三角锥型，不等性sp3杂化C .正方形，dsp2杂化D .正三角形，sp2杂化
下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O
下列各分子中，中心原子为sp3杂化的是：（）A、H2OB、BF3C、SiCl4D、PCl3
凡是三原子组成的直线形分子，中心原子是以sp杂化方式成键的。
下列分子中，中心原子成键时采用等性sp3杂化的是（）A、H2OB、NH3C、SO3D、CH4
升汞的化学式为（），其分子的空间构型为（），中心原子汞的杂化方式为（）。甘汞的溶解度比升汞的（）。
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。A、直线形，sp杂化B、三角形，sp2杂化C、三角锥形，sp2杂化D、三角锥形，sp3杂化
下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是（）A、H2OB、NO2C、SCl2D、CS2
CH4和NH3分子中心原子都采取sp3杂化，但二者的分子构型不同，为什么？
PCl3分子，中心原子采取（）杂化，其几何构型为（），偶极矩（）。
SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
下列分子的中心原子采用sp3等性杂化的是（）A、NH3B、NO3C、BeCl2D、PH3E、CH4
凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。
PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。
ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是（），分子的空间构型是（）。
配位化合物[CoCl（NH3）5]Cl2的系统命名为（），中心原子 是（），配位体有（），配位原子有（），配位数是（），中心原子的杂化轨道是（），配离子是（）构型，内界是（），外界是（）。
PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：（）A、px，py，pzB、三个sp杂化轨道C、三个sp2杂化轨道D、三个sp3杂化轨道
甲醛HCHO分子的中心原子C采用（）杂化，空间构型为（）。
根据下列分子的几何构型，推断其中心原子的杂化轨道类型，并简要说明它们的成键过程。 ①SiH4（正四面体） ②HgCl2（直线型） ③BCl3（正三角形） ④CS2（直线型）
分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型（σ键或π键）。 （1）HCN中三个原子在一条直线上； （2）H2S中三个原子不在一条直线上。
[CoCl2（NH3）4]Cl的化学名称。外界是（），内界是（），中心原子（）是（），中心原子采取的杂化类型为（），配离子的空间构型为（），配位体有（），配位原子 有（），配位数为（）。
指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 BBr3、SiCl4、PH3
单选题下列分子中，中心原子不是采用sp3d杂化轨道成键的是（ ）。AXeF2BClF3CSF4DIF5
单选题下列分子中其中心原子采用sp不等性杂化的是（）。ABeCl2BBCl3CPH3DCCl4