在标准状态下,2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋反应的平衡常数可通过公式lgK=(E0Fe3＋／Fe2＋－E0Sn4＋／Sn2＋)*2*1／0.059计算得到。() 此题为判断题(对，错)。
在标准状态下,2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋反应的平衡常数可通过公式lgK=(E0Fe3＋／Fe2＋－E0Sn4＋／Sn2＋)*2*1／0.059计算得到。()
此题为判断题(对，错)。
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在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+;他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是()A、Sn2+和Fe3+B、Cr2O72-和Fe3+C、Cr3+和Sn4+D、Cr2O72-和Sn2+
在0.1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
在标准状态下,2Fe3＋＋Sn2＋－2Fe2＋＋Sn4＋反应的平衡常数应是()。[E0Fe3＋／Fe2＋=－0.77V,E0ce2＋／sn＋=1.61V]。 A.3.4Xl010B.4.1×1015C.1.1×1021D.1.3×1042
Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值（lgK)为（） （φθ（Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, φθ（Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) 。A．(0.77-0.15)/0.059B．2×(0.77-0.15)/0.059C．3×(0.77-0.15)/0.059D．2×(0.15-0.77)/0.059
Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值（lgK)为 （) （jq（Fe3+/Fe2+)= 0.77 V， jq（Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)A．(0.77-0.15)/0.059B．2×(0.77-0.15)/0.059C．3×(0.77-0.15)/0.059D．2×(0.15-0.77)/0.059
在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3+ +Sn2+=2Fe2+ +Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，则此滴定反应的平衡常数对数值（lgK’)为 （)A．10,B．20,C．5,D．0.59
对于A4++B2+= A3++B3+，若A、B两电对的标准电极电势分别为a、b，则滴定反应的条件常数的对数（lgK’)为 （)A．(a-b)/0.059B．2(a-b)/0.059C．(a+b)/0.059D．不明确
5°C时，反应3A2+ + 2B ® 3A + 2B3+ 组成原电池时，其标准电动势为1.8 V 。改变反应体系 浓度后，其电动势变为1.5 V，则此时该反应的lg Kθ值 为：A．6*1.8/0.059B．3*1.8/0.059C．3*1.5/0.059D．3*1.5/0.059
已知在1mol/L HCl介质中，已知φӨ′Fe3+/Fe2+=0.68V；φӨ′Sn4+/Sn2+=0.14V，则下列滴定反应：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+到达化学计量点时的电位为___ V。