5°C时,反应3A2+ + 2B ® 3A + 2B3+ 组成原电池时,其标准电动势为1.8 V 。改变反应体系 浓度后,其电动势变为1.5 V,则此时该反应的lg Kθ值 为:A.6*1.8/0.059B.3*1.8/0.059C.3*1.5/0.059D.3*1.5/0.059
5°C时,反应3A2+ + 2B ® 3A + 2B3+ 组成原电池时,其标准电动势为1.8 V 。改变反应体系 浓度后,其电动势变为1.5 V,则此时该反应的lg Kθ值 为:
A.6*1.8/0.059
B.3*1.8/0.059
C.3*1.5/0.059
D.3*1.5/0.059
参考答案和解析
-6´1.6´96.485kJ·mol-1
相关考题:
由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成的原电池,在25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.1mol/L和1.0×10-9mol/L,则此时原电池的电动势与标准电动势相比将() A、下降0.48VB、下降0.24VC、上升0.48VD、上升0.24V
反应:Zn+2H+(xmol·dm-3)=Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V,φθ(Zn2+/Zn)=- 0.76V,则pH值为。A、10.2B、2.5C、3D、5.1
(2000、2001)K值是指反应速度为1/2V时的A.酶浓度B.底物浓度C.抑制剂浓度SXB (2000、2001)K值是指反应速度为1/2V时的A.酶浓度B.底物浓度C.抑制剂浓度D.激活剂浓度E.产物浓度
某氧化还原反应组装成原电池,下列说法正确的是( )。A.氧化还原反应达到平衡时平衡常数K为零B.氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应D.负极是还原态物质失电子,正极是氧化态物质得电子
由反应Fe(s)+2Ag+(aq)= Fe2+(aq)+2Ag(s)组成原电池,若仅将Ag+浓度减小到原来浓度的1/10,则电池电动势会( )。A.增大 0.059V B.减小 0.059V C.减小 0.118V D.增大 0.118V
关于电动势,下列说法不正确的是哪个?()A、电动势的大小表明了电池反应的趋势B、电动势的大小表征了原电池反应所做的最大非体积功C、某些情况下电动势的值与电极电势值相同D、标准电动势小于零时,电池反应不能进行
反应2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5S+8H2O在标准状态时电池电动势为2.00V,当某浓度时电池电动势为2.73V,该反应的△G为()A、5×2.00FB、7×2.00FC、-10×2.73FD、10×2.73F
在298K时,有如下氧化还原反应发生:Cu2++Cd=Cd2++Cu,已知:EθCu2+/Cu=0.337V,EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。当:[Cu2+]=1.0×10-6mol/L,[Cd2+]=10.0mo/L时,计算电池电动势,并指出反应进行的方向。
用pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成电池,当标准液的pH=4.0时,测得电池电动势为-0.14V,于同样的电池中放入未知pH值的溶液,测得电动势为0.02V,则未知液的pH值为()A、7.6B、6.7C、5.3D、3.5
已知反应2NO(g) + O2(g)=2NO2,其反应速率方程式为v= k[c(NO)]2[c(O2)],当其他条件不变,将NO的浓度增加到原来的2倍,反应速率将变为原来的();若体积扩大到原来的2倍,则反应速率变为原来的()
25℃时,φΘMnO4-/Mn2+=115V,φΘSO4-/H2SO3=0.20V,若将上两电极组成原电池,写出: A.配平的离子反应方程式为() B.标准电动势EΘ为() C.标准平衡常数KΘ为()
现有酸性KMnO4和Pb(NO2)2溶液各一杯,选金属铂(Pt)棒插入KMnO4溶液中,金属铅(Pb)棒插入Pb(NO2)2溶液中,已知参与反应物质浓度均为1mol.L-1,φΘ(Pb2+/Pb)=-0.126V,φΘ(MnO4-/Mn2+)=+1.491V. (1)试判断该原电池反应自发进行的方向。 (2)完成并配平上述原电池反应方程式,以及两电极反应式。 (3)用电池符号表示该原电池,并计算其标准电动势和平衡常数。
下列电池(25℃)(-)玻璃电极|标准溶液或未知溶液|饱和甘汞电极(+)当标准缓冲溶液的pH=4.00时电动势为0.209V,当缓冲溶液由未知溶液代替时,测得电动势值为0.088V,则未知溶液pH=()。
电位分析法中,分析钾离子活度(pK值),依据的是()A、原电池电动势与K+浓度成线形关系B、原电池电动势与K+活度成线形关系C、原电池电动势与K+浓度对数成线形关系D、原电池电动势与K+活度对数成线形关系
已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Cd2+/Cd)=-0.4030V,将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为()。A、1.174B、0.059C、0.973D、0.368
某氧化还原反应组装成原电池,下列说法正确的是()。A、氧化还原反应达到平衡时平衡常数K为零B、氧化还原反应达到平衡时标准电动势E为零C、负极发生还原反应,正极发生氧化反应D、负极是还原态物质失电子,正极是氧化态物质得电子
已知298K时,反应Hg2Cl2+2e=2Hg +2Cl-的φ0为0.2676V,反应AgCl+e=Ag+Cl-的φ0为0.2224V,则当电池反应为Hg2Cl2+2Ag=2AgCl+2Hg时,其电池的标准电动势为()。