在0.1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
在0.1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。
(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
相关考题：
在标准状态下,2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋反应的平衡常数可通过公式lgK=(E0Fe3＋／Fe2＋－E0Sn4＋／Sn2＋)*2*1／0.059计算得到。() 此题为判断题(对，错)。
标准态下， 下列反应均能正向自发 : 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ ， Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OA．jθ(Fe3+ / Fe2+ ) ＞ jθ(Sn4+ / Sn2+ ) ＞ jθ(Cr2O72- / Cr3+ )B．jθ(Cr2O72- / Cr3+ ) ＞ jθ(Sn4+ / Sn2+ ) ＞ jθ(Fe3+ / Fe2+ )C．jθ(Cr2O72- / Cr3+ ) ＞ jθ(Fe3+ / Fe2+ ) ＞ jθ(Sn4+ / Sn2+ )D．jθ(Sn4+ / Sn2+ ) ＞ jθ(Fe3+ / Fe2+ ) ＞ jθ(Cr2O72- / Cr3+ )
4、已知25 ℃时，Eθ（Fe3+ | Fe2+) = 0.77 V，Eθ（Sn4+ | Sn2+) = 0.15 V。今有一电池，其电池反应为2Fe3+ + Sn2+ === Sn4+ + 2Fe2+，则该电池的标准电动势Eθ（298 K)为（）A．1.39 VB．0.62 VC．0.92 VD．1.07 V
13. 对于反应：2Fe3＋＋Sn2＋＝2Fe2＋＋Sn4＋，下列叙述正确的是：A．滴定曲线对称B．滴定曲线不对称，计量点的电势偏向Sn4＋/Sn2＋电对一方C．滴定曲线不对称，计量点的电势偏向Fe3＋/Fe2＋电对一方D．突跃大小与反应物的初始浓度有关
用0.1 mol×L-1 HCl滴定0.1 mol×L-1 NaOH的突跃范围为9.7~4.3，则0.01 mol×L-1 HCl滴定0.01 mol×L-1 NaOH的突跃范围应为A．9.7~4.3B．8.7~5.3C．8.7~6.3D．10.7~3.3
已知在1mol/L HCl介质中，已知φӨ′Fe3+/Fe2+=0.68V；φӨ′Sn4+/Sn2+=0.14V，则下列滴定反应：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+到达化学计量点时的电位为___ V。