电对Fe3＋＋e⇋Fe2＋的Eθ=0.771V,此值表示()。 A、Fe3+较H+容易被还原B、Fe2+较H+容易被还原C、Fe3+较Fe2+容易被还原D、Fe较H2容易被氧化

电对Fe3＋＋e⇋Fe2＋的Eθ=0.771V,此值表示()。

A、Fe3+较H+容易被还原

B、Fe2+较H+容易被还原

C、Fe3+较Fe2+容易被还原

D、Fe较H2容易被氧化

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由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:() A、增大B、减小C、不变D、无法判断
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已知φθ(Fe3＋／Fe2＋)=0.771V,Kθ稳(Fe(CN)63－)=1.0x1042,Kθ稳(Fe(CN)62－)=1.0x1035,则φθ(Fe(CN)63＋／Fe(CN)62＋)=()。 A、0.36VB、1.19VC、-0.36VD、0.771V
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在Fe3++e→Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F-，则电极电势的数值升高。()
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将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是A、Cu2++2e=CuB、2H++2e=2H2C、I2+2e=2I-D、Fe3++e=Fe2+
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66、已知Fe2+∣Fe与Fe3+，Fe2+∣Pt的标准电极电势分别为-0.4402V、0.771V，计算Fe3+∣Fe的标准电极电势为 V。（保留两位有效数字）
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由电对Fe3+/Fe2+，Ag+/Ag组成的原电池，电池符号可表示为：（-) Fe3+（c1) | Fe2+（c2) || Ag+（c3) | Ag （)
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已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？A．c(Fe3+) ＜ 1 mol·dm-3B．c(Fe3+) ＞ 1 mol·dm-3C．c(Fe3+)/(Fe2+) ＜ 1D．c(Fe3+)/(Fe2+) ＞ 1
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已知298K时，将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池，已知标准电极电势（Fe3+/Fe2+)=0.771V和（Fe2+/Fe)=-0.440V，则下列说法错误的是A．电池组成式为(-) Fe | Fe2+ (c1) || Fe2+ (c2) , Fe3+ (c3) | Pt ()B．电池的标准电动势为0.331VC．电对Fe3+/Fe2+做正极D．反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
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已知E（Fe3+／Fe2+)=0.771V，E（Fe2+／Fe)= -0.447V，E（O2／H2O)=1.229V，则下列氧化还原能力大小顺序正确的是A．氧化能力Fe3+＞ O2＞Fe2+B．氧化能力Fe3+＞Fe2+ ＞H2OC．还原能力Fe＞Fe2+＞ O2D．氧化能力O2＞Fe3+＞ Fe2
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