判断题电极反应Fe3+(aq)+e====Fe2+(aq)的ϕθ=+0.771V,则电极反应Fe2+(aq)==== Fe3+(aq)+e的ϕθ=-0.771V。A对B错

判断题
电极反应Fe3+(aq)+e====Fe2+(aq)的ϕθ=+0.771V,则电极反应Fe2+(aq)==== Fe3+(aq)+e的ϕθ=-0.771V。
A

B


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通常配制FeSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个有关() A、O2(g)+4H+(aq)+4e⇋2H2O(l)B、Fe3+(aq)+e⇋Fe2+(aq)C、2Fe3+(aq)+Fe(s)⇋3Fe2+(aq)D、Fe3+(aq)+3e⇋Fe(s)

以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()

在Fe3++e→Fe2+电极反应中,加入Fe3+的配位剂F-,则电极电势的数值升高。()

电对Fe3++e⇋Fe2+的Eθ=0.771V,此值表示()。 A、Fe3+较H+容易被还原B、Fe2+较H+容易被还原C、Fe3+较Fe2+容易被还原D、Fe较H2容易被氧化

已知E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E?(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是(  )。 A.E?(Fe3+/Fe2+)变小,E?(MnO4-/Mn2+)变大B.E?(Fe3+/Fe2+)变大,E?(MnO4-/Mn2+)变大C.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)变大D.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)不变

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为:A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+

对于电池的符号为:,则此电池反应的产物为 ( )。A. Fe3+,Sn2+ B. Sn4+,Fe2+ C. Sn4+, Fe3+ D. Sn2+, Fe2+

在标准条件下将氧化还原反应Fe2++Ag+Fe3++Ag装配成原电池,原电池符号为()A、(-)Fe2+|Fe3+‖Ag+½Ag(+)B、(-)Ag|Ag+‖Fe3+½Fe2+(+)C、(-)Pt|Fe2+,Fe3+‖Ag+½Ag(+)D、(-)Ag|Ag+‖Fe2+,Fe3+½Pt(+)

下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子? ()A、Cu(s) + Cu2+(aq)B、Fe(s) + Fe3+(aq)C、Mn2+(aq) + MnO4aq)2-D、Hg(l)+ HgCl2(饱和)

下列电对中,若改变电极反应的pH值,则电对电极电势不变的是()A、Cl2/Cl-B、C2O72–/Cr3+C、Fe3+/Fe2+ D、SO42– /SO2

已知φΘ(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,φΘ(Fe2+/Fe)=–0.44 V,则φΘ(Fe3+//Fe)=()A、–0.037 VB、0.55 VC、0.40 VD、1.65 V

FeCl3(aq)可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是()A、生成了Fe和Cu2+B、生成了Fe2+和Cu2+C、EΘ(Fe3+/Fe2+)>EΘ(Cu2+/Cu)D、EΘ(Fe3+/Fe)>EΘ(Cu2+/Cu)

已知φθFe3+/Fe2+=0.77V,当溶液中[Fe3+]=0.0001mol/l,[Fe2+]=0.1000mol/l时,则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=()。

将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池,其电池符号为()。A、(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)B、(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)C、(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+)D、(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+)

电位滴定分析中,当用EDTA标准溶液滴定变价离子(如Fe3+/Fe2+,Cu2+/Cu22+)可用的指示电极为()。A、铜离子电极B、玻璃电极C、汞电极D、铂电极

已知反应:HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)ΔrHθm=-12.1KJ·mol-1,H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)ΔrHθm=-55.61KJ·mol-1,则1molHCN(aq)在水中电离反应的热效应为()

298K时,下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3++3e-→Fe;φθ(Fe3+|Fe)=-0.036V Fe2++2e-→Fe;φθ(Fe2+|Fe)=-0.439V 则反应Fe3++e-→Fe2+的φθ(Pt|Fe3+,Fe2+)等于:()。A、0.184VB、0.352VC、-0.184VD、0.770V

已知Fe3++e=Fe2+的φΘ=0.770V,在101325Pa和298.15K时,所测得电对Fe3+/Fe2+的φ=0.750V,则该电极溶液中离子浓度必定是()A、[Fe3+]  1 mol.L-1B、[Fe3+]  1 mol.L-1C、[Fe3+]/[ Fe2+]  1D、[Fe3+]/[ Fe2+]  1

Fe3+能把I-氧化为I2,但FeF63-却不能氧化I-,这表明()A、φΘ(Fe3+/ Fe2+) φΘ(Fe F63-/ Fe F64-)B、φΘ(Fe3+/ Fe2+)= φΘ(Fe F63-/ Fe F64-)C、φΘ(Fe3+/ Fe2+) φΘ(Fe F63-/ Fe F64-)D、无法判断两电对电极电势谁大

298K时,反应为 Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)的电池的Eθ为0.323V,则其平衡常数 Kθ为:()A、289000B、8.46×1010C、55300D、235

反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2++Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)均正向自发进行,在上述所有氧化剂中最强的是(),还原剂中最强的是()。

电对Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44V和0.68V,则下列反应化学计量点的电位为()A、1.44VB、0.68VC、1.06D、0.76

已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行,比较(A)Fe3+/Fe2+(B)Fe2+/Fe(C)Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。

已知E1(Fe3+〡Fe)=-0.036V,E2(Fe3+〡Fe2+)=0.771V,则E3(Fe2+〡Fe)=()。

某电极的化学反应为Fe2++e-→Fe3+,如果该电极通过了1法拉第的电量,则发生上述化学变化的Fe2+的量是:()。A、1molB、0.33molC、0.5molD、需视另一电极上发生反应种类而定

填空题在[Co(NCS)(NH3)5]2+与Fe2+(aq)生成Fe3+(aq)和Co2+(aq)离子的反应中能够检出[Fe(SCN)(OH2)5]2+中间体。这一事实表明反应是()机理。

判断题电极反应Fe3+(aq)+e====Fe2+(aq)的ϕθ=+0.771V,则电极反应Fe2+(aq)==== Fe3+(aq)+e的ϕθ=-0.771V。A对B错

单选题已知Eϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Eϴ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是(  )。[2019年真题]AEϴ(Fe3+/Fe2+)变小,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大BEϴ(Fe3+/Fe2+)变大,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大CEϴ(Fe3+/Fe2+)不变,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大DEϴ(Fe3+/Fe2+)不变,Eϴ(MnO4-/Mn2+)不变