某电池反应的△rS（298K）0，25℃该电池可逆工作时（）（吸热，放热），因可逆电池工作时的热Qr=（）。实际电池工作时的热为Q，则Q（）Qr。（，=，）

某电池反应的△rS（298K）>0，25℃该电池可逆工作时（）（吸热，放热），因可逆电池工作时的热Qr=（）。实际电池工作时的热为Q，则Q（）Qr。（<，=，>）

相关考题：

在25℃和l00 kPa时，Zn和CuS04溶液的反应在可逆电池中进行，放热6．00 kJ·mol-1，并作电功200 kJ·mol-1。此过程的△rSθm：为(6) 。
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下列说法不属于可逆电池特性的是() (A)电池放电与充电过程电流无限小;(B)电池的工作过程肯定为热力学可逆过程;(C)电池内的化学反应在正逆方向彼此相反;(D)电池所对应的化学反应ΔrGm=0
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写出原电池Pt的电极反应式和电池反应式,并计算原电池298K的电动势(‖代表盐桥)() A、0.84VB、0.45VC、0.70VD、0.94V
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某电池在p$时电动势与温度的关系为E／mV=－68.00－0.312(T／K－298),298K时电池的电动势E=()
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一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明() A、电池是否可逆B、电池反应是否已达平衡C、电池反应自发进行的方向D、电池反应的限度
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蓄电池工作过程是可逆的化学反应过程。() 此题为判断题(对，错)。
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可逆电池特性的是电池的工作过程肯定为热力学可逆过程。()
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可逆电池特性的是电池内的化学反应在正逆方向彼此相反。()
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蓄电池工作过程是可逆的化学反应过程。A对B错
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蓄电池的工作过程是可逆的化学反应过程。
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在298K时，有如下氧化还原反应发生：Cu2++Cd=Cd2++Cu，已知：EθCu2+/Cu=0.337V，EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。写出标准状态下电池符号及半电池反应式。
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蓄电池工作过程是可逆的化学反应过程
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当加以外电源是反应可以向相反方向进行的原电池叫（），反之称为（），铅蓄电池和干电池中，干电池为不可逆电池。
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某电池在298K、pθ下可逆放电时，放出100J的热量，则该电池反应的焓变值ΔrHm为：（）A、100JB、100JC、-100JD、-100J
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电池Zn|ZnCl2 （aq）|AgCl（s）|Ag在25℃、p下可逆放电2F时放热23.12 kJ，则该电池反应：Zn + 2AgCl（s）® ZnCl2 + 2Ag的（298K） =-23.12 kJ·mol-1。
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用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（）A、 简便易行；B、 减少标准电池的损耗；C、 消除电极上的副反应；D、 在可逆情况下测定电池电动势
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有一电池，已知298K时电动势的温度系数小于零，则该电池反应的ΔrHm（）。A、〉0B、〈0C、=0D、难于判断
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若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：（）A、放热B、吸热C、无热D、无法确定
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某电池在298K，标准压力下可逆放电时，放出100J的热量，则该电池反应的焓变值rHm为（）。A、100JB、100JC、≤100JD、-100J
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可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等。
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用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势时，主要为了（）。A、消除电极上的副反应B、减少标准电池的损耗C、在可逆情况下测定电池电动势D、简便易行
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常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为（）
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电池在不可逆放电时的电动势（）可逆电池的电动势，在有电流通过电解池时，外加电压必须（）可逆电池的电动势才能使电解连续进行。
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若电池的电池反应电势E〉0，则表明该电池反应向（）进行。
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298K时，电池Zn|ZnCl2（m=0.5mol•kg-1）|AgCl（s）|Ag的电动势E=1.015V，其温度系数为-4.92×10-3V•K-1，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，则电池反应的ΔrHm（单位：kJ•mol-1）应为（）。A、–196B、–95C、224D、–224
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判断题蓄电池工作过程是可逆的化学反应过程。A对B错
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判断题能发生可逆化学反应的电池都是可逆电池。A对B错
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