单选题根据反应2FeCl3＋SnCl2→2FeCl2＋SnCl4及2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4→2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O，均能自发正向进行，可判断出电极电位数值最大（即氧化能力最强）的电对是（ ）。AMnO4－/Mn2＋BMn2＋/MnO4－CFe3＋/Fe2＋DSn4＋/Sn2＋
单选题
根据反应2FeCl3＋SnCl2→2FeCl2＋SnCl4及2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4→2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O，均能自发正向进行，可判断出电极电位数值最大（即氧化能力最强）的电对是（ ）。
A
MnO4－/Mn2＋
B
Mn2＋/MnO4－
C
Fe3＋/Fe2＋
D
Sn4＋/Sn2＋
参考解析
解析：
由于各反应均能正向进行，因此反应的电动势E＝φ氧化剂ϴ－φ还原剂ϴ均为正。故φϴ（MnO4－/Mn2＋）＞φϴ（Fe3＋/Fe2＋）＞φϴ（Sn4＋/Sn2＋），所以电极电位值最大的电对是MnO4－/Mn2＋。
由于各反应均能正向进行，因此反应的电动势E＝φ氧化剂ϴ－φ还原剂ϴ均为正。故φϴ（MnO4－/Mn2＋）＞φϴ（Fe3＋/Fe2＋）＞φϴ（Sn4＋/Sn2＋），所以电极电位值最大的电对是MnO4－/Mn2＋。
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由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:() A、增大B、减小C、不变D、无法判断
以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是() A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+
根据有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向，下列叙述错误的是( )A.电对的电位越高，其还原态的还原能力越强。B.电对的氧化态可以氧化电位比它低的另一电对的还原态。C.电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强。D.作为还原剂，它可以还原电极电位比它低的另一电对的氧化态。E.电对的的电位越高，其氧化态的氧化能力越强。
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（ ）。 A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：A. Fe3+和Mn2+B. MnO4-和Fe3+C. Mn2+和Fe2+D. MnO4-和Fe2+
反应Sn2++ 2Fe3+ =Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：A. (-)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Pt(+)B. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) C(+)C. (+)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Sn(-)D. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) Fe(+)
根据有关电对的电极电位判断氧化还原反进行的方向，下列叙述错误的是（）。A电对的电位越高，其还原态的还原能力越强B电对的氧化态可以氧化电位比它低的另一电对的还原态C电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强D作为还原剂，它可以还原电极电位比它低的另一电对的氧化态E电对的的电位越高，其氧化态的氧化能力越强
溶液中含有Cl-，Br-和I-三种离子，要使I离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化，应采用的氧化剂是（）。 （φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V，φθ（I2/I-）=+0.5355V，φθ（Br2/Br-）=+1.066V，φθ（MnO4-/Mn2+）=+1.507V）A、MnO4-B、Cu2+C、Fe3+D、Sn4+
在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）A、Cl2B、CuC、Fe2+D、Sn2+
已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V；（Fe2+/Fe）=–0.41V；（Sn4+/Sn2+）=0.15V；（Sn2+/Sn）=-0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是（）A、Fe3+，SnB、Sn4+，Sn2+C、Fe3+，FeD、Sn4+，Fe
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从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是（）。A、某电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态B、电对的电极电位越低，是氧化态的氧化能力越强C、某电对的氧化态可以氧化电极电位较它低的另一电对的还原态D、电对的电极电位越高，其还原态的还原能力越强E、作为一种氧化剂，它可以氧化电极电位比它高的还原剂
将一铂丝两端分别浸入0.1mol•L-1Sn2+和0.01mol•L-1Sn4+的溶液中，该电对的电位是：（）A、E°（Sn4+/Sn2+）B、E°（Sn4+/Sn2+）+0.059/2C、E°（Sn4+/Sn2+）+0.059D、E°（Sn4+/Sn2+）-0.059E、E°（Sn4+/Sn2+）-0.059/2
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单选题在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）ACl2BCuCFe2+DSn2+
单选题根据反应2FeCl3＋SnCl2→2FeCl2＋SnCl4及2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4→2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O，均能自发正向进行，可判断出电极电位数值最大（即氧化能力最强）的电对是（ ）。AMnO4－/Mn2＋BMn2＋/MnO4－CFe3＋/Fe2＋DSn4＋/Sn2＋
单选题已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（ ）。[2019年真题]AEϴ（Fe3＋/Fe2＋）变小，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大BEϴ（Fe3＋/Fe2＋）变大，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大CEϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大DEϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）不变