单选题假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）A标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1VB标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1VC标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1VD标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1VE标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变

单选题
假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）
A

标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1V

B

标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1V

C

标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1V

D

标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1V

E

标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变

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φθ[H＋(α=1)|H2(pθ)]=0是确定标准电极电势国际惯例的规定值。() 此题为判断题(对，错)。
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电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH上升而;电对O2/OH-，其电极电势随溶液的pH上升而。A、增加，增加B、降低，降低C、增加，降低D、降低，增加
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反应:Zn+2H+(xmol·dm-3)=Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V，φθ(Zn2+/Zn)=- 0.76V,则pH值为。A、10.2B、2.5C、3D、5.1
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下列各电对的电极电势与H+浓度有关的是（　　）。A、 Zn2+/ZnB、 Br2/Br-C、 AgI/AgD、 MnO-4/Mn2+
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把氧化还原反应Zn+2Ag+Zn2++2Ag组成原电池，欲使该原电池的电动势增大，可采取的措施是（）A、降低Zn2+浓度B、降低Ag+浓度C、增加Zn2+浓度D、加大Ag电极的表面积
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有关标准氢电极的叙述，不正确的是（）A、标准氢电极是指将吸附纯氢气（1.01×105Pa）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为1mol·L-1的酸性溶液中组成的电极.B、使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.C、H2分压为1.01×105Pa，H+的浓度已知但不是1mol·L-1的氢电极也可用来测定其它电极电势.D、任何一个电极的电势绝对值都无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为0而测出的相对电势
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将氢电极（p（H2）＝100kPa）插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则EMF=（）A、0.414VB、-0.414VC、0VD、0.828V
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（2012）在铜锌原电池中，将铜电极的c（H+）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势：（）A、变大B、变小C、无变化D、无法确定
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在下列金属电对中，标准电极电势值最小的是（）A、Fe3+/Fe2+B、Cu2+/CuC、Zn2+/ZnD、Ag+/Ag
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对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将（）A、增大B、减小C、不变D、无法判断
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以标准氢电极为参比电极测得φθZn2+/Zn=0.76伏，若以饱和甘汞电极（电极电位为0.24伏）为参比电极，则φθZn2+/Zn为（）。A、-1.00伏B、-0.52伏C、1.00伏D、0.52伏
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把铜片浸入Cu2+浓度为1mol/l的溶液中，和标准氢电极组成原电池，实验测得E电池=0.337伏，则φθCu2+/Cu等于（）。A、-0.337伏B、0C、0.337伏D、无法计算
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电对Zn2+/Zn的电极电势随以下变化而增大的是（）A、C（Zn2+）减少B、C（Zn2+）增大C、锌片面积增大D、三者都不是
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向原电池（－）Zn|Zn2+（1mol·L－1）||Cu2+（1mol·L－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H2S气体，则原电池的电动势（）A、增加B、减小C、不变D、无法判断
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298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。A、增大B、减小C、不变D、不能判断
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为了测定电极的电极电势，需将待测电极与标准氢电极组成电池，这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定， 待测电池符号应是（）A、 （+）标准氢电极‖待测电极（-）B、 （-）待测电极‖标准氢电极（+）C、 （-）标准氢电极‖待测电极（+）D、 （+）待测电极‖标准氢电极（-）
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对原电池（-）Zn|Zn2+（c1）‖Ag（c2）|Ag（+）而言，欲使其电动势增加可采取的措施有（）。A、增大Zn2+的浓度B、增加Ag+的浓度C、加大锌电极面积D、增加Ag电极的面积
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已知25℃时φ0（Zn2+/Zn）=-0.763V，H2在Zn和光亮Pt上的超电压分别约为0.7V和0.3V，若分别以Zn和光亮Pt为阴极电解1mol·kg-1ZnSO4溶液（设为中性），在阴极上首先析出的物质将分别为：（）A、均为H2B、均为ZnC、Zn和H2D、H2和Zn
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在铜锌原电池中，将铜电极的c（H）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势：（）A、变大B、变小C、无变化D、无法确定
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任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与（）电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为（）。
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已知298K时，下列电极电势：φθ（Zn2+，Zn）＝－0.7628V，φθ（Cd2+，Cd）＝-0.4029V，φθ（I2，I-）＝0.5355V， φθ（Ag+，Ag）＝0.7991V， 下列电池的标准电动势最大的是：（）A、Zn（s）│Zn2+‖Cd2+│Cd（s）B、Zn（s）│Zn2+‖H+│H2，PtC、Zn（s）│Zn2+‖I-│I2，PtD、Zn（s）│Zn2+‖Ag+│Ag（s）
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在还原性酸性溶液中，Zn的腐蚀速度较Fe为小，其原因是：（）A、φ（Zn2+/Zn）（平）  φ（Fe2+/Fe）（平）B、φ（Zn2+/Zn）  φ（Fe2+/Fe）C、φ（H+/H2）（平，Zn）  φ（H+/H2）（平，Fe）D、φ（H+/H2）（Zn）  φ （H+/H2）（Fe）
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单选题在铜锌原电池中，将铜电极的c（H+）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势（）。A变大B变小C无变化D无法确定
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单选题对原电池（-）Zn|Zn2+（c1）‖Ag（c2）|Ag（+）而言，欲使其电动势增加可采取的措施有（）。A增大Zn2+的浓度B增加Ag+的浓度C加大锌电极面积D增加Ag电极的面积
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单选题在铜锌原电池中，将铜电极的c（H）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势：（）A变大B变小C无变化D无法确定
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单选题标准氢电极指的是（）APt ∣ H2（PH2 = Pθ）∣OH-（a=1）BPt ∣ H2（PH2=Pθ）∣H+（a=1）CPt ∣ H2（PH2=Pθ）∣H+（a=10-7）DPt ∣ H2（PH2=Pθ）∣OH+（a=10-7）
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单选题假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）A标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1VB标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1VC标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1VD标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1VE标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变
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单选题298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。A增大B减小C不变D不能判断
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