298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。A、增大B、减小C、不变D、不能判断

298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。

  • A、增大
  • B、减小
  • C、不变
  • D、不能判断

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质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于:(M(葡萄糖):180g·mol－1 M(蔗糖):342g·mol－1M(NaCl)58.5g·mol－1)() A、5.8%(g/g)蔗糖溶液B、5.8%(g/g)葡萄糖溶液C、2.0mol·L-1的蔗糖溶液D、1.0mol·L-1葡萄糖溶液
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对于银锌电池: (－)Zn│Zn2＋(1mol·L－1)‖Ag＋(1mol·L－1)│Ag(＋),已知=－0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( ) A.1.180VB.0.076VC.C.0.038VD.1.559V
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化学反应3A(aq)＋B(aq)→2C(aq),当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L－1时,其反应速率系数在数值上等于其反应速率()。 此题为判断题(对，错)。
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对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V
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下列原电池符号正确的是。A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)(+)D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)
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将金属锌插入0.1mol／l硝酸锌溶液和将金属锌插入到1.0mol／l硝酸锌溶液所组成的电池应记为()。 A.Zn|ZnNO3Zn|ZnNO3B.Zn|ZnNO3ZnNO3|ZnC.Zn|ZnNO3(0.1mol/l)|ZnNO3(1mol/l)|ZnD.Zn|ZnNO3(1mol/l)|ZnNO3(0.1mol/l)|Zn
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25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol∙L-1和1.0×10-3mol∙L-1，此时电池电动势比标准电动势（）A、减少0.1184VB、减少0.0592VC、增大0.1184VD、增大0.0592V
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在298K时，非金属I2在0.1mol·L-1的KI溶液中的电极电势是（）已知：E°（I2/I-）=0.535VA、0.365VB、0.594VC、0.236VD、0.432V
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已知氨水在298K时的电离常数K=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]=2.40×10mol·L-1，这种氨水的浓度（mol·L-1）是（）A、0.32B、0.18C、3.20D、1.80
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电池反应为：PbSO4+Zn=Zn2+（0.02mol·L-1）+Pb+SO42-（0.1mol·L-1）原电池符号为（）A、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）‖SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pb（+）B、（-）Pt│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4‖Zn2+（0.02mol·L-1）│Zn（+）C、（-）Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt（+）D、（-）Zn│Zn2+（0.02mol·L-1）│SO42-（0.1mol·L-1）│PbSO4（s）│Pt（+）
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在浓度均为0.10mol·L-1的Zn2+、Cd2+、Hg2+的混合溶液中，[H+]=2.0mol·L-1，向溶液中通入H2S至饱和，不生成沉淀的离子是（）A、Zn2+、Cd2+B、Cd2+、Hg2+C、Zn2+D、Zn2+、Hg2+
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在0.10mol·L-1[Ag（NH3）2]+溶液中，含有1.0mol·L-1游离氨，溶液中Ag+的浓度为（）。
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已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离常数等于1.0*10-6；将该酸溶液稀释后，其pH将变大，解离度α将变大，其KaΘ将（）。
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试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液，其pH值为： （1）4.00； （2）5.00， 问HAc及NaAc的浓度各为多少？假定酸与盐的总浓度为1.0mol•L－1。（已知Ka=1.76×10－5）
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向原电池（－）Zn|Zn2+（1mol·L－1）||Cu2+（1mol·L－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H2S气体，则原电池的电动势（）A、增加B、减小C、不变D、无法判断
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已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸的pH为4.00，则该酸的解离常数为（），当把该酸溶液稀释后，其pH将变（），解离度将变（），其KaΘ（）。
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某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。A、4.00B、3.00C、2.00D、6.00
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在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（+），如果降低Zn2+的浓 度，其电动势将（）。A、增大B、减小C、不变D、无法判断
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在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010mol·L-1。加碱调节pH，使Fe（OH）3沉淀出来，而Zn2+保留在溶液中。通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的pH范围是（）。
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CaCO3能溶于HAc溶液中。若沉淀达到溶解平衡时溶液中的[HAc]为1.0mol·L-1，且室温下反应产物H2CO3在水溶液中的饱和浓度为0.040mol·L-1，求1.0L溶液中能溶解（）CaCO3。
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计算pH=5.0时，ZnY2-的条件稳定常数（）。假设Zn2+与EDTA的浓度均为0.010mol·L-1，当pH=5.0时，（）（能/不能）用EDTA溶液准确滴定Zn2+。
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已知K（ZnS）=2×10-2。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10mol·L-1，通入H2S气体，达到饱和c（H2S）=0.10mol·L-1，则ZnS开始析出时，溶液的PH值为（）A、0.51B、0.15C、0.13D、0.45
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某溶液中含有Pb2+和Zn2+，两者的浓度均为0.10mol·L-1，在室温下通入H2S（g）使之成为饱和溶液，并加HCl控制S2-浓度。为了使PbS沉淀出来，而Zn2+仍留在溶液中，则溶液中的H+浓度最低应是（）。此时溶液中的Pb2+为（）。
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某原电池的一个半电池是由金属银片浸在1.0mol·L－1Ag+溶液中组成的，另一半是由银片浸在C（Br－）为1.0mol·L－1的AgBr饱和溶液中组成的，后者为负极，测得电池电动势为0.728V。计算EΘ（AgBr/Ag）=（），KspΘ（AgBr）=（）。
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问答题若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，则下列情况对测定结果有何影响？ （1）以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+，以二甲酚橙为指示剂； （2）以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA溶液。用所得EDTA标准溶液滴定试液中Ca2+的含量； （3）以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA溶液。用所得EDTA标准溶液滴定试液中Ca2+的含量。
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单选题某弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则1.0mol·L-1的溶液的pH为（）。A4.00B3.00C2.00D6.00
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单选题298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。A增大B减小C不变D不能判断
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