填空题钙的相对原子量为40,其摩尔质量为()。

填空题
钙的相对原子量为40,其摩尔质量为()。

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相关考题:

H原子量=1.0079,S原子量=32.06,故H2S的摩尔质量为34.0758。() 此题为判断题(对,错)。

试讨论,为什么有的元素的相对质量(原子量)的有效数字的位数多达9位,而有的元素的相对原子质量(原子量)的有效数字却少至3~4位?

水的相对分子质量为18,则1摩尔水的质量为()。 A、1.8kgB、0.18kgC、18gD、1.8g

关于摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系下列叙述正确的是( )。 A.摩尔质量与相对分子质量相等B.摩尔质量与相对原子质量相等C.摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量,其单位是g/molD.摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量,其单位是g

下列说法正确的是(??)A.硫酸的摩尔质量是98gB.铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C.标准状况下,任何物质的摩尔体积都约是22.4 LD.1 mol氧气的质量为32g

将58.443克NaCl溶解并稀释至500毫升,计算其重量百分浓度和体积摩尔浓度?(Na的原子量取22.9,Cl的原子量为35.453并设该溶液的密度≈1克/mL)

假定空气中的氧为溶质,氮为惰性气体,它们的体积比为1:4,若视空气为理想气体,则氧在空气中的摩尔分数、比摩尔分数、质量分数以及比质量分数数值的大小顺序为()A、比质量分数<比摩尔分数<质量分数<摩尔分数B、比质量分数>比摩尔分数>质量分数>摩尔分数C、比摩尔分数<比质量分数<质量分数<摩尔分数D、比摩尔分数>比质量分数>质量分数>摩尔分数

等质量的银制成氯化银和碘化银,测得质量比AgCl:AgI=1.63810:1,又测得银和氯的相对原子质量(原子量)分别为107.868和35.453,求碘的相对原子质量(原子量)。

原子的摩尔质量,正确的描述是指()A、任何一摩尔原子的质量B、标况下,一摩尔原子的质量C、含有阿佛加德罗数目个原子的质量D、数值上等于原子量,单位为g·mol-1的质量

中子数=相对原子质量(原子量)-质子数=相对原子质量(原子量)-原子序数Z。

1摩尔质量的氮气其质量为1kg。

若硫酸的摩尔质量为98,则0.5摩尔的质量为49 。

分析化学中常用的法定计量单位符号Mr,其代表意义为()。A、质量B、摩尔质量C、相对分子质量D、相对原子量

以物质的()为基本单元时,其摩尔质量的数值等于相对原子质量。A、原子B、分子C、离子D、电子

计算题:试求含量为49%的稀硫酸中,硫酸的摩尔分数。(原子量:H:1,O:16,S:32)

甲醇与水混合物中,甲醇摩尔分率为0.30,则甲醇的质量分率为()。(原子量:C-12、H-1、O-16)A、0.30B、0.43C、0.19D、0.55

已知含铁(Fe2+)浓度为1.0mg/ml的溶液,用邻二氮菲溶液法测定铁,吸收池厚度为2cm,在510nm处测得吸光度A=0.380,计算其摩尔吸光系数。铁原子量为55.85.

现有3mol硫酸,其质量为294g,那么硫酸的摩尔质量为()

下列关于摩尔质量的表述错误的是(),A、摩尔质量的常用单位为g/molB、当物质的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量C、对于某一纯净物来说,它的摩尔质量是可以变化的D、对某种物质而言,物质的质量随着物质的物质的量不同而发生变化

钙的相对原子量为40,其摩尔质量为()。

若在某平衡条件下,乙烷的平衡常数为2,此时其在液相中的摩尔分数为20%,则其在气相中的摩尔分数为()。 A、10%B、80%C、40%D、20%

已知烧碱的摩尔质量为40g/mol,则5mol烧碱的质量是()

相对原子质量只表示不同原子的相对质量,()单位。A、以千克为B、以摩尔为C、没有D、以克为

单选题空气的平均相对分子质量为28.8,则摩尔流量为1mol/h的空气的质量流量为()。A AB BC CD D

填空题化学式为HxROy,的化合物其式量为M,则化合物中元素R的化合价是____,相对原子质量(即原子量)是____.

判断题中子数=相对原子质量(原子量)-质子数=相对原子质量(原子量)-原子序数Z。A对B错

问答题将58.443克NaCl溶解并稀释至500毫升,计算其重量百分浓度和体积摩尔浓度?(Na的原子量取22.9,Cl的原子量为35.453并设该溶液的密度≈1克/mL)