填空题钙的相对原子量为40，其摩尔质量为（）。

填空题
钙的相对原子量为40，其摩尔质量为（）。

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H原子量=1.0079,S原子量=32.06,故H2S的摩尔质量为34.0758。() 此题为判断题(对，错)。
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试讨论,为什么有的元素的相对质量(原子量)的有效数字的位数多达9位,而有的元素的相对原子质量(原子量)的有效数字却少至3~4位?
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水的相对分子质量为18,则1摩尔水的质量为()。 A、1.8kgB、0.18kgC、18gD、1.8g
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关于摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系下列叙述正确的是( )。 A.摩尔质量与相对分子质量相等B.摩尔质量与相对原子质量相等C.摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量，其单位是g/molD.摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量，其单位是g
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下列说法正确的是（??）A.硫酸的摩尔质量是98gB.铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22．4 LD.1 mol氧气的质量为32g
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将58.443克NaCl溶解并稀释至500毫升，计算其重量百分浓度和体积摩尔浓度？（Na的原子量取22.9，Cl的原子量为35.453并设该溶液的密度≈1克/mL）
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假定空气中的氧为溶质，氮为惰性气体，它们的体积比为1：4，若视空气为理想气体，则氧在空气中的摩尔分数、比摩尔分数、质量分数以及比质量分数数值的大小顺序为（）A、比质量分数＜比摩尔分数＜质量分数＜摩尔分数B、比质量分数＞比摩尔分数＞质量分数＞摩尔分数C、比摩尔分数＜比质量分数＜质量分数＜摩尔分数D、比摩尔分数＞比质量分数＞质量分数＞摩尔分数
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等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比AgCl：AgI=1.63810：1，又测得银和氯的相对原子质量（原子量）分别为107.868和35.453，求碘的相对原子质量（原子量）。
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原子的摩尔质量，正确的描述是指（）A、任何一摩尔原子的质量B、标况下，一摩尔原子的质量C、含有阿佛加德罗数目个原子的质量D、数值上等于原子量，单位为g·mol-1的质量
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中子数=相对原子质量（原子量）-质子数=相对原子质量（原子量）-原子序数Z。
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1摩尔质量的氮气其质量为1kg。
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若硫酸的摩尔质量为98，则0.5摩尔的质量为49 。
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分析化学中常用的法定计量单位符号Mr，其代表意义为（）。A、质量B、摩尔质量C、相对分子质量D、相对原子量
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以物质的（）为基本单元时，其摩尔质量的数值等于相对原子质量。A、原子B、分子C、离子D、电子
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计算题：试求含量为49%的稀硫酸中，硫酸的摩尔分数。（原子量：H：1，O：16，S：32）
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甲醇与水混合物中，甲醇摩尔分率为0.30，则甲醇的质量分率为（）。（原子量：C-12、H-1、O-16）A、0.30B、0.43C、0.19D、0.55
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已知含铁（Fe2+）浓度为1.0mg/ml的溶液，用邻二氮菲溶液法测定铁，吸收池厚度为2cm，在510nm处测得吸光度A=0.380，计算其摩尔吸光系数。铁原子量为55.85.
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现有3mol硫酸，其质量为294g，那么硫酸的摩尔质量为（）
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下列关于摩尔质量的表述错误的是（），A、摩尔质量的常用单位为g/molB、当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量C、对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是可以变化的D、对某种物质而言，物质的质量随着物质的物质的量不同而发生变化
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钙的相对原子量为40，其摩尔质量为（）。
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若在某平衡条件下，乙烷的平衡常数为2，此时其在液相中的摩尔分数为20%，则其在气相中的摩尔分数为（）。 A、10%B、80%C、40%D、20%
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已知烧碱的摩尔质量为40g/mol，则5mol烧碱的质量是（）
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相对原子质量只表示不同原子的相对质量，（）单位。A、以千克为B、以摩尔为C、没有D、以克为
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单选题空气的平均相对分子质量为28.8，则摩尔流量为1mol/h的空气的质量流量为（）。A AB BC CD D
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填空题化学式为HxROy，的化合物其式量为M，则化合物中元素R的化合价是____，相对原子质量（即原子量）是____．
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判断题中子数=相对原子质量（原子量）-质子数=相对原子质量（原子量）-原子序数Z。A对B错
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问答题将58.443克NaCl溶解并稀释至500毫升，计算其重量百分浓度和体积摩尔浓度？（Na的原子量取22.9，Cl的原子量为35.453并设该溶液的密度≈1克/mL）
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