单选题以Fe3+滴定1mol/L-1HCl溶液中的Sn2+,求化学计量点的电势值为()?A0.11B0.22C0.33D0.44
单选题
以Fe3+滴定1mol/L-1HCl溶液中的Sn2+,求化学计量点的电势值为()?
A
0.11
B
0.22
C
0.33
D
0.44
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在0.1mol·L-1HCl溶液中,用Fe3+滴定Sn2+,其反应为:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
以0.100mol•L-1HCl滴定20.00mL0.050mol•L-1CH3NH2和0.050mol•L-1C2H5NH2的混合溶液,问计量点时的pH值为:()。 A、4.52B、4.72C、5.98D、5.78
用0.2000 mol·L-1HCl滴定20.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液,当达到化学计量点时,溶液的pH值是:( ) A.pH>7.0B.pH=7.0C.pHD.无法确定
已知在1mol/L H2SO4溶液中=1.45V、=0.68V,在此条件下,用KMnO4标准溶滴定Fe2+,其化学计量点的电位值为()。A、1.49VB、1.32VC、0.89VD、0.38V
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已知在1mol/LH2SO4溶液中,Eθ’(MnO4-/Mn2+)=1.45V,Eθ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,期计量点的电位为()A、1.49VB、1.32VC、0.89VD、0.73V
一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50mL使其溶解,然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mLNaOH溶液,使溶液的pH值为4.30。求:计算化学计量点时的pH值,应选用何种指示剂?
一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50mL使其溶解,然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mLNaOH溶液,使溶液的pH值为4.30。求:HA的分子量
在pH=5.5的HAc缓冲溶液中,以0.010mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点后0.1%的pZn为()。若浓度均增大10倍,化学计量点后0.1%的pZn为()。[lgK(ZnY)=16.5,lgαY(H)=5.5]
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