强碱滴定弱酸，化学计量点时溶液显碱性；强酸滴定弱碱，化学计量点时溶液显酸性。（）
强碱滴定弱酸，化学计量点时溶液显碱性；强酸滴定弱碱，化学计量点时溶液显酸性。（）
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强碱滴定弱酸NaOH－HAc和强碱滴定强酸NaOH－HCl的滴定曲线的区别有()。 A、NaOH-HAc滴定曲线起点的pH值比NaOH-HCl滴定曲线起点的pH值高B、NaOH-HAc滴定开始后pH值升高较快C、NaOH-HAc滴定体系在临近化学计量时溶液的pH值在碱性范围内D、当接近化学计量点时，NaOH-HAc滴定曲线的斜率迅速降低
下列对强酸滴定弱碱的滴定曲线特点描述错误的是A．滴定曲线与强碱滴定弱酸相似，但pH的变化方向相反B．滴定突跃范围较小，pH值在6．24～4．30区域之间C．化学计量点的pH为5．27，在酸性区域内D．只能选择在碱性区域内能变色的指示剂，如酚酞、百里酚酞E．突跃范围大小取决于弱碱Kb和浓度C，因此，只有当弱碱的C.Kb≥10-8时，才能用强酸准确滴定
关于酸碱指示剂的选择，下列说法正确的是（）。A、化学计量点前后0.1%误差范围内有明显的突跃，可作为选择指示剂的依据B、化学计量点是弱碱性，应选择甲基橙为酸碱指示剂C、化学计量点是弱酸性，可以选择百里酚酞做酸碱指示剂D、强碱滴定强酸化学计量点是中性，应选择甲基橙做酸碱指示剂
当用强酸滴定弱碱时，强酸不断地中和弱碱，生成强酸弱碱盐，当反应到达等当点时，强酸和弱碱反应所生成的盐会发生水解作用，使溶液成酸性，其pH小于7。筒理，当用强碱滴定弱酸到达等当点时，反应所生成的盐也会发生水解作用，而使溶液呈碱性，其pH大于7。（）
判断题当用强酸滴定弱碱时，强酸不断地中和弱碱，生成强酸弱碱盐，当反应到达等当点时，强酸和弱碱反应所生成的盐会发生水解作用，使溶液成酸性，其pH小于7。筒理，当用强碱滴定弱酸到达等当点时，反应所生成的盐也会发生水解作用，而使溶液呈碱性，其pH大于7。（）A对B错