电负性就是分子中原子对成键电子对吸引力相对大小的量度。
电负性就是分子中原子对成键电子对吸引力相对大小的量度。
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19-3．下列说法中错误的是:A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
CO分子的偶极矩较小，几乎为零，是因为（ ）。A、碳和氧的电负性差值小B、碳原子存在孤对电子C、氧原子是π配健电子对接受体D、氧原子既吸引σ键电子对、又是π配健电子对的给予体，使氧原子略带正电荷
关于电负性的含义不正确的是（）。A、元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性B、同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大C、同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小D、同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小
共价分子的中心原子价层电子对包括成键电子对和孤电子对，这些电子对间排斥力的大小主要决定于电子对间的夹角和成键情况，当电子对一定时夹角（），电子对彼此排斥力越大.当夹角一定时，LP（孤电子对）或BP（成键电子对）彼此间作用力的规律是（）
下面选项中说法正确的为（）A、原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数B、同种原子双键的键能为单键键能的两倍C、键长是指成键原子的核间距离D、线性分子如A-B-C是非极性的E、共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的
下列关于晶体间作用力的叙述，哪一条是错误的（）？A、原子晶体的各原子之间由共价键来联系B、离子晶体的离子间靠静电吸引力结合C、分子晶体靠分子间的库仑吸引力结合D、金属晶体中金属键是通过自由电子的库仑引力结合的
关于电负性含义错误的是（）。A、元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性B、同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大C、同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小D、同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小
单选题关于电负性含义错误的是（）。A元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性B同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大C同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小D同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小
单选题CO分子的偶极矩较小，几乎为零，是因为（）。A碳和氧的电负性差值小B碳原子存在孤对电子C氧原子是π配健电子对接受体D氧原子既吸引σ键电子对，又是π配健电子对的给予体，使氧原子略带正电荷
单选题下列关于晶体间作用力的叙述，哪一条是错误的（）？A原子晶体的各原子之间由共价键来联系B离子晶体的离子间靠静电吸引力结合C分子晶体靠分子间的库仑吸引力结合D金属晶体中金属键是通过自由电子的库仑引力结合的
判断题氢键是H与电负性很大的元素原子间以共价键结合的同时又与另一个电负性小的元素原子间产生的吸引作用。A对B错