电负性是指原子在分子中()的能力;并指定()是最大的元素。

电负性是指原子在分子中()的能力;并指定()是最大的元素。


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下列元素中电负性最大的是()。 ACBPbCNDSb

19-3.下列说法中错误的是:A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性

元素的电负性是指元素的原子在化合物中把电子引向自己的能力。()

下列原子中电负性最大的是()。A、NB、OC、FD、Cl

用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是(), 第一电离能最大的元素是(),原子中3d半充满的元素是(),原子中4p半充满的元素是(),电负性差最大的两个元素是(), 化学性质最不活泼的元素是()。

元素是指具有相同核电荷数的()总称,目前只发现109种元素,在地壳里分布最广的是氧元素。A、同一类分子B、同一类原子C、不同类分子D、不同类原子

电负性()的活泼非金属元素的原子与电负性()的活泼金属元素的原子通过()得失形成()。

下列叙述中正确的是?()A、元素的原子半径大,其电负性也大B、元素的原子半径大,其电离能也大C、电负性越小的元素,其金属性也越弱D、电离能越小的金属,其金属性越强

硼族元素的原子都属缺电子原子,而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得尤为突出,其原因是()A、原子的半径最小,电离能最高B、原子的半径最小,电负性最大C、原子的非金属性最强D、原子半径小,电负性大,有空2P轨道

氟表现出最强的非金属性,具有很大的化学反应活性,是由于()A、氟元素电负性最大,原子半径小B、单质熔、沸点高C、氟分子中F--F键离解能高D、分子间的作用力小E、单质氟的氧化性强

碳族元素中,碳和其它元素相比性质差异较大是因为()A、原子量最小B、核电荷最少C、原子半径最小,电负性最大,电离能最高,又没d轨道D、原子半径最小

下列元素中,具有最大电负性的是()A、BrB、MgC、OD、C

电负性最大的原子是()。A、ClB、KC、NaD、F

电负性大的元素充当配位原子,其配位能力强。

电负性是表示原子()的能力,同一周期从左向右电负性(),同一族从上向下电负性()。两种元素电负性相差较大时,易成();电负性相差很大易形成()。

周期系中哪一个元素的电负性最大?哪一个元素的电负性最小?周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律?为什么?

电负性数值最大的元素为();写出该元素氢化物的分子式()。

第一电离能最大的元素是();电负性最大的元素是();原子中3d轨道半充满的元素是();原子中4p轨道半充满的元素是()。

下面选项中说法正确的为()A、原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数B、同种原子双键的键能为单键键能的两倍C、键长是指成键原子的核间距离D、线性分子如A-B-C是非极性的E、共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的

周期表中,电负性最小的元素(),电负性最大的元素()。

关于电负性含义错误的是()。A、元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性B、同周期元素从左到右,电负性随着原子序数增加逐渐变大C、同族元素从上到下,随着原子半径的减小而减小D、同族元素从上到下,随着原子半径的增大而减小

填空题电负性()的活泼非金属元素的原子与电负性()的活泼金属元素的原子通过()得失形成()。

单选题关于电负性的含义不正确的是()。A元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性B同周期元素从左到右,电负性随着原子序数增加逐渐变大C同族元素从上到下,随着原子半径的减小而减小D同族元素从上到下,随着原子半径的增大而减小

判断题氢键是H与电负性很大的元素原子间以共价键结合的同时又与另一个电负性小的元素原子间产生的吸引作用。A对B错

单选题在外加磁场中醛基质子位于()。A屏蔽区并受氧原子的电负性影响B受氧原子的电负性影响C去屏蔽区并受氧原子的电负性影响

判断题元素的电负性是指元素的原子在化合物中把电子引向自己的能力。A对B错

单选题关于电负性含义错误的是()。A元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性B同周期元素从左到右,电负性随着原子序数增加逐渐变大C同族元素从上到下,随着原子半径的减小而减小D同族元素从上到下,随着原子半径的增大而减小