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第六章 化学反应与能量单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.物质在发生化学变化时，下列说法正确的是()A 反应物的总质量等于生成物的总质量B 发生电子得失或偏移C 化学反应中有化学键的断裂，可能释放能量D 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量2.容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g)2B(g)2C(g)。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为molL1 s1。图中阴影部分面积的数值相当于()A A浓度的减少量B B浓度的减少量C C物质的量的增加量D D物质的量的减少量3.关于原电池的下列叙述中正确的是()A 原电池是将化学能转化为电能的装置B 两种不同金属用导线连接，同时插入液体中可形成原电池C 任何化学反应，都可以设计成原电池D 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应4.反应2SO2O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素8O的氧气经过一段时间后，8O原子存在于()A O2B SO2C O2和SO2D O2、SO2和SO35.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()A 用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B 增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C 改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D 改用与原盐酸含有相同氢离子浓度的稀硫酸6.假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是()A 选用适宜的催化剂B 采用高压C 采用高温D 增大反应物的浓度7.下列对化学反应的认识，正确的是()A 化学反应必然引起物质状态的变化B 化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化C 化学反应能量变化的主要取决于反应物的性质D 反应物的总能量总是低于生成物的总能量8.一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A 单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol ABB 容器内的总压强不随时间的变化而变化C 单位时间内生成2nmol AB的同时生成nmol B2D 单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol B29.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是()A O2在电极b上发生还原反应B 溶液中OH向电极a移动C 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D 负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O10.下列叙述不正确的是()A 用天然气火力发电时，每一步都需要化学反应来完成B 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C 原电池反应一定为氧化还原反应D 在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化11.茫茫黑夜中，船标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应A B C D 12.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()A NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B 该反应中，热能转化为化学能C 醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应D 该反应的离子方程式为：CO2H=CO2H2O13.从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是()A 变化时有电子的得失或共用电子对的形成B 变化过程中有化学键的断裂和形成C 变化时释放出能量D 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了14.绝热恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)。一定条件下，向容器中通入SO2和NO2达平衡，正反应速率随时间变化如图所示。正确的结论是()A 逆反应速率：a点小于c点B 反应物浓度：a点小于b点C 反应在c点时SO2的转化率最大D 反应物的总能量低于生成物的总能量15.“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是()A NaClB CaOC NH4NO3D NaOH二、实验题(共3小题) 16.某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：请回答以下问题：(1)实验中负极的电极反应式为_。(2)实验、中电流方向相反的原因是_。(3)影响水果电池电压的因素有_、_。(4)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做_(填“合理”或“不合理”) 。17.H2O2不稳定、易分解，Fe3、Cu2等对其分解起催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。(1)若利用图甲装置，可通过观察现象，从而定性比较得出结论。(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：。(3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是。(4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：。H2O2初始物质的量浓度为(保留两位小数)。丙18.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式_。(2)写出乙池中负极的电极反应式_。(3)写出乙池中总反应的离子方程式_。(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确_。A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法_(“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验方案_(如可靠，此空可不填)。三、计算题(共3小题) 19.在由铜片、锌片、200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)H2时，硫酸恰好用完，则：(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？(2)通过导线的电子的物质的量是多少？(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？20.H2Cl2=2HCl的反应过程如下图所示：(1)根据上图填写下表：(2)该反应_(填“放出”或“吸收”)_ kJ热量。21.(1)在反应A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 molL1min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为molL1min1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在2 s 时，容器中有mol A，此时C的物质的量浓度为。四、填空题(共3小题) 22.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是_，负极发生的电极反应方程式为_。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为_mol。(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池电池总反应式可以表示为：Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是_(填序号)。以上反应是可逆反应以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能(3)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知X极为电池的_(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应方程式为_。23.某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2(如图所示)。(1)若E1E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。(2)若E1E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。(3)太阳能的

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化学反应前参加反应的各物质的总质量等于反应后生成物各物质的总质量。

A对

B错

对
略

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什么是化学能？怎样判断化学反应中反应物和生成物的能量变化？

正确答案: ①这种潜藏在物质内部，只有在化学反应时才释放出来的能量，称之为化学能。
②在放热反应中反应物释放出能量后转变为生成物，可见生成物的总能量一定低于反应物的总能量。
③在吸热反应中，由于反应物吸收外界提供的能量才能转化为生成物，可见生成物的能量总和一定高于反应物的能量总和。

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以下关于等物质的量定律的表述，正确的是（）

• A、在化学反应中，各反应物和各生成物均以化学式及其化学计量数为基本单元时，则各反应物消耗的物质的量等于各生成物的物质的量
• B、在化学反应中，各反应物和各生成物均以最小反应单元为基本单元时，则各反应物消耗的物质的量等于各生成物的物质的量
• C、基本单元是固定值
• D、直接确定基本单元的方法是根据物质本身在反应前后得失质子或电子来确定

正确答案:A,B,D

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