2022年全国中学生化学奥林匹克竞赛模拟试题一（含答案解析）
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HclO+HCO-3
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl- Mn2++C
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3
↓HCO-3
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4;
B.乙烷与氯气混合
C.乙烯与氯气混合
D.乙烯与卤化氢气体混合
B.乙烷与氯气混合
C.乙烯与氯气混合
D.乙烯与卤化氢气体混合
B.乙烷与氯气混合
C.乙烯与氯气混合
D.乙烯与卤化氢气体混合
B.乙烷与氯气混合
C.乙烯与氯气混合
D.乙烯与卤化氢气体混合
2022年全国中学生化学竞赛预测题1下列离子方程式正确的是A.大理石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO4-+4Cl-+8H+Mn2+2Cl2+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-SO42-+Cl-+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2+HCO3-CaCO3+H2O2某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.加入催化剂会改变反应的焓变C.三种化合物中C最稳定D.AC反应中H=E1-E23下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂4取0.1 molL-1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L,分别通入0.02 mol CO2,发生反应:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3,则均为1 L 0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为V L时对应的线是 A.X对应的是HA、Z对应的是HBB.Y对应的是HA、Z对应的是HBC.Z对应的是HA、X对应的是HBD.Z对应的是HA、Y对应的是HB5下列化学用语的表示正确的是A.O2和O3互为同位素B.甲基的电子式为C.基态Fe2+的价电子排布式为3d5D.基态碳原子价层电子的轨道表示式为6短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,X的原子序数是W的2倍。下列叙述不正确的是 W X Y Z A.Z位于元素周期表中的第三周期A族B.Y的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C.化合物WZ2 中含有极性共价键和非极性共价键D.简单离子半径:ZX7已知298 K时,Ksp(NiS)=1.010-21,Ksp(NiCO3)=1.010-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是A.滴加过程中先产生NiCO3沉淀B.无法判断常温下NiCO3和NiS的溶解度大小C.向b点对应的溶液中加入Ni(NO3)2固体(不考虑溶液体积变化),b点向d点移动D.对于曲线表示的物质,b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp8常温时,向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水,当Cu2+完全沉淀时,消耗氨水的体积为V,下列说法正确的是(已知KspCu(OH)2=2.210-20;当c(Cu2+)10-5 molL-1时,认为其完全沉淀)A.若将氨水加水稀释,则稀释过程中c(NH4+)c(NH3H2O)始终保持增大B.滴加过程中,当溶液中c(Cu2+)=2.210-2 molL-1时,溶液的pH=9C.滴加过程中,当溶液的pH=7 时,溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)D.若滴加pH=11的NaOH溶液,Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V9中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池,大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为:Al+xC+Li+PF6-AlLi+CxPF6,有关该电池说法正确的是A.放电时,电子由石墨电极沿导线流向铝电极B.放电时,正极反应式为Al+Li+e- AlLiC.充电时,铝电极质量增加D.充电时,PF6-向阴极移动10甲、乙两组同学利用如下两反应(K为25 时的平衡常数)设计成原电池(装置如图)。AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2OK1=14.22Fe3+2I-2Fe2+I2K2=1.1108左池溶液都相同(KI-I2溶液),右池溶液不同:甲组为Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,乙组为FeCl3和FeCl2的混合溶液。当电流表指针指向零点后再改变右池的条件,改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下: 操作 电流表指针偏转情况 甲组 若滴加浓盐酸 偏向左方 若滴加浓NaOH溶液 偏向右方 乙组 若滴加浓FeCl2溶液 不偏转 若滴加浓FeCl3溶液 偏向左方 则下列叙述错误的是A.同温同浓度时,氧化性:Fe3+AsO43-B.与反应比较,反应平衡常数小,可逆程度大C.左池中滴加淀粉溶液变蓝色,再加入足量FeCl2固体,蓝色会褪去D.甲组在右池加入浓NaOH溶液,此时石墨为负极,AsO33-被氧化11中科院深圳研究院研究员成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池,可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是A.石墨为该电池的正极材料B.充电时阳极的反应式为xPF6-+Cn-xe-Cn(PF6)xC.充电时Na+向MoS2-C方向移动D.充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极12锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如图所示。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱嵌,总反应为VS2+xZnZnxVS2。下列说法错误的是A.放电时不锈钢箔为正极,发生还原反应B.放电时负极的反应为Zn-2e-Zn2+C.充电时锌片与电源的负极相连D.充电时电池正极上的反应为: ZnxVS2+2xe-+xZn2+VS2+2xZn13t 时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是A.线Y表示-lgc(Ag+)molL-1与-lgc(Cl-)molL-1的变化关系B.t 时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为线X对应的饱和溶液C.t 时,AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=103D.t 时,向浓度均为0.1 molL-1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3 溶液,当Cl-刚好完全沉淀时,c(I-)=10-11 molL-114通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是光催化分解水制氧气:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1=+571.6 kJmol-1过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H2=-196.4 kJmol-1一氧化氮分解制氧气:2NO(g)N2(g)+O2(g) H3=-180.5 kJmol-1A.反应是人们获取H2的途径之一B.反应、都是化学能转化为热能C.反应H2O2(l)H2O(g)+1/2O2(g)的 H=-98.2 kJmol-1D.反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的 H=-752.1 kJmol-115短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 molL-1水溶液的pH如下表,丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先产生白色沉淀,后沉淀消失;乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是0.1 molL-1水溶液 甲 乙 丙 丁 pH 13 11 5 1 A.W和Q形成的化合物只含有离子键B.Y和Z的氢化物沸点:Yr(R)r(Z)D.Y和Q的氧化物对应水化物的酸性:QY16利用反应6NaBH4+2FeCl3+18H2O2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2可制得纳米铁,下列说法正确的是A.NaBH4中硼元素的化合价为-5B.该反应中每生成1 mol Fe,转移的电子数目为3NAC.H2既是氧化产物又是还原产物D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3117中学化学中常见物质a、b、c、d之间的转化关系如图甲所示(部分产物略去),其中a为强碱。常温时,c的水溶液久置于空气中,溶液中出现淡黄色浑浊,且溶液pH变化如图乙所示。下列判断正确的是A.a、b、c、d中至少含有一种相同的元素B.d为硫的氧化物C.b、c两种物质中相同元素的化合价相同D.c溶液在空气中久置发生非氧化还原反应18一定条件下,在水溶液中1 mol ClOx-(x=0、1、2、3、4)的相对能量如图所示。下列有关说法错误的是A.上述离子中结合H+能力最强的是E点代表的离子B.上述离子中最稳定的是A点代表的离子C.反应C点代表的离子B点代表的离子+D点代表的离子的热化学方程式为2ClO2-(aq)ClO-(aq)+ClO3-(aq)H=-76 kJmol-1D.B点代表的离子A点代表的离子+D点代表的离子的反应物的键能之和小于生成物的键能之和19一定条件下存在反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C(s)和H2O(g),各容器中温度、反应物的起始量如表所示,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。容器 甲 乙 丙 容积 0.5 L 0.5 L V温度 T1 T2 T1 起始量 2 mol C 1 mol H2O 1 mol CO 1 mol H24 mol C 2 mol H2O 下列说法正确的是A.甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.2 molL-1min-1B.丙容器的体积V0.5 LC.当温度为T1时,反应的平衡常数K=2.25 molL-1D.乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4 mol,则T1T220过渡态理论认为:化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中,首先生成一种高能量的活化配合物,高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论,NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的反应历程如下:下列有关说法正确的是A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B.活化配合物的能量越高,第一步的反应速率越快C.第一步反应需要吸收能量D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应21某化工厂用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、CaO、CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOHH2O)的工艺流程如下:已知:相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下。离子 Fe3+Fe2+Ni2+开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.1 沉淀完全的pH 3.7 9.6 9.2 请回答下列问题:(1)滤渣1的主要成分是 。如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系,则酸浸时合适的浸出温度是,若酸浸时将温度控制在80 左右,则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2,其原因可能是 。(2)操作A中生成S的反应的化学方程式为,试剂X是一种常见的绿色氧化剂,X参与的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B.乙烷与氯气混合
C.乙烯与氯气混合
D.乙烯与卤化氢气体混合
B.乙烷与氯气混合
C.乙烯与氯气混合
D.乙烯与卤化氢气体混合
苯不与（）发生化学反应。
- A、高锰酸钾
- B、浓硫酸
- C、氯气
- D、浓硝酸与浓硫酸的混合酸
正确答案:A
（2013）下列各组物质在一定条件下反应，可以制得比较纯净的1，2-二氯乙烷的是：（）
- A、乙烯通入浓盐酸中
- B、乙烷与氯气混合
- C、乙烯与氯气混合
- D、乙烯与卤化氢气体混合
正确答案:C
乙烯通入浓盐酸中
乙烷与氯气混合
乙烯与氯气混合
乙烯与卤化氢气体混合
乙烯与氯化氢加成反应得到一氯乙烷，乙烷与氯气取代产物有多种，乙烯与卤化氢气体混合，卤素原子不同，生成不同的卤代乙烷。
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